Consultando a tabela periódica, coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico ligante:
a) .
b) Be, C, K e Ca.
c) B, C, Al e Si.
OBS: Justifique sua resposta.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre raio atômico ligante. O que a gente precisa entender aqui é como os raios atômicos variam na tabela periódica. O raio atômico é a distância do núcleo até a fronteira da nuvem eletrônica do átomo. Para arrumar os átomos em ordem crescente de raio, precisamos saber como o raio muda conforme a posição dos elementos na tabela. Vamos usar os conceitos de que o raio atômico diminui da esquerda para a direita em um período e aumenta de cima para baixo em um grupo.

Passo 2

Vamos para a primeira parte do exercício, que é ordenar os átomos N (Nitrogênio), O (Oxigênio), P (Fósforo) e Ge (Germânio). Primeiro, vamos identificar onde cada elemento está na tabela periódica.
Nitrogênio (N) está no grupo 15 e no segundo período.
Oxigênio (O) está no grupo 16 e no segundo período.
Fósforo § está no grupo 15 e no terceiro período.
Germânio (Ge) está no grupo 14 e no quarto período.

Passo 3

Agora, vamos analisar o raio atômico. Em geral, dentro de um mesmo grupo, o raio aumenta conforme descemos a tabela. Entre os elementos do mesmo período, o raio diminui indo da esquerda para a direita.
Entre N e O, ambos estão na segunda período, mas N está mais à esquerda, então N tem um raio atômico maior que O.
Fósforo § está abaixo de N no grupo 15, então P tem um raio maior que N.
Germânio (Ge) está em um grupo diferente e na quarta período, então Ge tem um raio maior que P.

Passo 4

Ordenando de menor para maior raio atômico: O, N, P, Ge.

Passo 5

Vamos para a segunda parte: Be (Berílio), C (Carbono), K (Potássio) e Ca (Cálcio).
Berílio (Be) está no grupo 2 e no segundo período.
Carbono © está no grupo 14 e no segundo período.
Potássio (K) está no grupo 1 e no quarto período.
Cálcio (Ca) está no grupo 2 e no quarto período.

Passo 6

Analisando o raio atômico: Potássio (K) está na mesma coluna que Berílio (Be) e Cálcio (Ca) está no mesmo grupo que Be, mas ambos estão na quarta período, então eles têm raios maiores que os elementos na segunda período.
Entre Be e C, C está mais à direita na segunda período, então C tem um raio menor que Be.
Entre K e Ca, Ca está no mesmo grupo que K e está na mesma período, então Ca tem um raio similar ou um pouco maior que K.

Passo 7

Ordenando de menor para maior raio atômico: C, Be, Ca, K.

Passo 8

Agora, a terceira parte: B (Boro), C (Carbono), Al (Alumínio) e Si (Silício).
Boro (B) está no grupo 13 e no segundo período.
Carbono © está no grupo 14 e no segundo período.
Alumínio (Al) está no grupo 13 e no terceiro período.
Silício (Si) está no grupo 14 e no terceiro período.

Passo 9

Considerando o raio atômico: No segundo período, Boro está mais à esquerda que Carbono, então Boro tem um raio maior que Carbono. Alumínio está abaixo de Boro no grupo 13, então Alumínio tem um raio maior que Boro. Silício está abaixo de Carbono no grupo 14, então Silício tem um raio maior que Carbono.

Passo 10

Ordenando de menor para maior raio atômico: C, B, Al, Si.

Resposta

a) O, N, P, Ge.
b) C, Be, Ca, K.
c) C, B, Al, Si.

Exercícios relacionados

Cálculos detalhados mostram que o valor da para os elétrons mais externos nos átomos de Si e Cl é 4,29+ e 6,12+, respectivamente. Que valor você estimaria para a do elétron mais externo do Si e do Cl, considerando que os elétrons do caroço contribuam com 1,00 e os elétrons de valência não contribuam para a constante de blindagem?
Cálculos detalhados mostram que o valor da para os elétrons mais externos em átomos de Na e K é de e , respectivamente. Que valor você estimaria para a do elétron de valência no Na e no K, considerando que os elétrons do caroço contribuam com 1,00 e que os elétrons de valência não contribuam para a constante de blindagem?
Coloque os seguintes átomos e íons em ordem decrescente de raio:
a) , o e o Ca.
b) .
c) e .
OBS: Justifique sua resposta.
Coloque os íons da série isoeletrônica dos itens abaixo em ordem decrescente de tamanho:
a) e .
b) .
c) .
OBS: Justifique sua resposta.