O calor molar de vaporização do etanol é 39, 3 kJ / mol e o ponto de ebulição do etanol é 78,3 ^circ C. Calcule o valor da variação de entropia de vaporização de 0,50 mol de etanol.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre termodinâmica, especificamente sobre entropia de vaporização do etanol. A gente precisa calcular a variação de entropia quando 0,50 mol de etanol passa do líquido para o vapor. Para isso, vamos usar a fórmula que relaciona a variação de entropia com o calor de vaporização e a temperatura.

Passo 2

Primeiro, temos que garantir que a temperatura está em Kelvin, porque as equações da termodinâmica usam essa escala. Você disse que o ponto de ebulição do etanol é 78,3°C. Pra converter Celsius para Kelvin, a gente adiciona 273,15.
T = 78,3,°C + 273,15 = 351,45,K

Passo 3

Agora, vamos usar a fórmula da variação de entropia:
De
Onde:
  • De é a variação de entropia,
  • é o calor de vaporização,
  • é a temperatura em Kelvin.
O calor molar de vaporização do etanol é 39,3 kJ/mol, mas como a gente tem 0,50 mol, vamos multiplicar isso.

Passo 4

Agora, aplicando os valores na fórmula da entropia:
De
Para manter as unidades consistentes, vamos converter kJ para J:
19,65,kJ = 19650,J
Então,
De

Resposta

A variação de entropia de vaporização para 0,50 mol de etanol é aproximadamente .

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