O calor molar de vaporização do etanol é 39,
e o ponto de ebulição do etanol é
. Calcule o valor da variação de entropia de vaporização de
de etanol.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre termodinâmica, especificamente sobre entropia de vaporização do etanol. A gente precisa calcular a variação de entropia quando 0,50 mol de etanol passa do líquido para o vapor. Para isso, vamos usar a fórmula que relaciona a variação de entropia com o calor de vaporização e a temperatura.
Passo 2
Primeiro, temos que garantir que a temperatura está em Kelvin, porque as equações da termodinâmica usam essa escala. Você disse que o ponto de ebulição do etanol é 78,3°C. Pra converter Celsius para Kelvin, a gente adiciona 273,15.
Passo 3
Agora, vamos usar a fórmula da variação de entropia:
Onde:
-
é a variação de entropia, -
é o calor de vaporização, -
é a temperatura em Kelvin.
O calor molar de vaporização do etanol é 39,3 kJ/mol, mas como a gente tem 0,50 mol, vamos multiplicar isso.
Passo 4
Agora, aplicando os valores na fórmula da entropia:
Para manter as unidades consistentes, vamos converter kJ para J:
Então,
Resposta
A variação de entropia de vaporização para 0,50 mol de etanol é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Considere: 100 de acetato de níquel
de fluoreto de sódio
de solução de bicarbonato de potássio
. Determine o balanço de carga e massa.
Durante uma transformação termodinâmica e isotérmica a 300 K, a energia interna variou em
J. Considerando esses dados, calcule a variação da entropia do sistema termodinâmico.
Considere: 200 mL de
de
de NaCl de
. Determine o balanço de carga, de massa e o pH do sistema resultante.
Determine o pH final da solução resultante da mistura de 100 ml de solução tampão acético pH 4.75 (concentração analítica de acetato 2 M ) e 10 ml de solução de ácido cloridrico