Considere: 100 de acetato de níquel
de fluoreto de sódio
de solução de bicarbonato de potássio
. Determine o balanço de carga e massa.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que envolve química de soluções. A gente tem três soluções misturadas: acetato de níquel, fluoreto de sódio e bicarbonato de potássio, cada uma com volumes e concentrações diferentes. Nosso objetivo aqui é determinar o balanço de carga e de massa dessa mistura. Para isso, vamos precisar lembrar das fórmulas básicas de concentração, molaridade, e como balancear equações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de cada composto presente em cada solução. A fórmula para isso é:
Passo 3
Vamos converter os volumes de cada solução de mL para litros:
- 100 mL de acetato de níquel = 0,100 L
- 200 mL de fluoreto de sódio = 0,200 L
- 200 mL de bicarbonato de potássio = 0,200 L
Passo 4
Agora, calculamos os mols de cada composto:
- Acetato de níquel:
- Fluoreto de sódio:
- Bicarbonato de potássio:
Passo 5
Vamos identificar os íons presentes em cada composto:
- Acetato de níquel:
se dissocia em e - Fluoreto de sódio:
se dissocia em e - Bicarbonato de potássio:
se dissocia em e
Passo 6
Agora, calculamos a quantidade de mols de cada íon:
-
: -
: -
: -
: -
: -
:
Passo 7
Para o balanço de carga, somamos as cargas positivas e negativas:
-
Cargas positivas:
-
: -
: -
: - Total:
-
-
Cargas negativas:
-
: -
: -
: - Total:
-
Passo 8
Verificamos que as cargas totais positivas e negativas são iguais:
Isso significa que o balanço de cargas está correto.
Passo 9
Para o balanço de massa, somamos as massas de cada elemento presente:
- Nitrogênio (Ni): 0,050 mol
- Carbono ©:
- Oxigênio (O):
- Sódio (Na): 0,050 mol
- Flúor (F): 0,050 mol
- Potássio (K): 0,050 mol
Passo 10
Somamos todas as massas calculadas:
Arredondando, temos aproximadamente 13,00 g de massa total.
Resposta
O balanço de carga está equilibrado com +0,200 e -0,200, e o balanço de massa total é de aproximadamente 13,00 g.
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