Um capilar de uma célula de Arnold tem 60 cm de altura, nele foi adicionada acetona até uma altura de 11 cm a contar do fundo do recipiente. Determine o tempo necessário para o nível de acetona abaixar 4,2 cm considerando que a célula está preenchida por ar seco e estagnado a pressão de 1 atm e 25^circ C de temperatura. Para efeito de cálculo, suponha que o vapor de acetona é totalmente arrastado no topo do capilar. Nessas condições são fornecidos os dados: pressão de vapor da acetona igual a 348,08 mmHg, massa molar da acetona igual 58,08 g / mol, densidade de 0,661 g / cm^3, R=82,0562 atm cm^3 /(mol K) e difusividade da acetona no ar de 1,35 cm^2 / s.

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Temos um capilar de 60 cm de altura onde foi adicionada acetona até 11 cm do fundo. Queremos descobrir quanto tempo leva para o nível de acetona baixar 4,2 cm. Para resolver isso, vamos precisar aplicar conceitos de difusão de vapores e leis dos gases, além de usar as fórmulas relacionadas à Lei de Fick para calcular o tempo de escoamento do vapor de acetona no ar. Vamos utilizar os dados fornecidos como pressão de vapor, massa molar, densidade, constante dos gases e difusividade da acetona no ar.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar a quantidade de acetona que vai evaporar quando o nível desce 4,2 cm. A densidade da acetona é dada por m = densidade times volume , então a massa que será perdida é:
V = A times h
Como estamos lidando com uma coluna de líquido de altura em um capilar de área , o volume é:
Mas como não temos a área, vamos considerar que a área se cancela nas etapas seguintes e focar na relação entre a mudança de altura e a quantidade de vapor.

Passo 3

Agora, precisamos relacionar a taxa de evaporação com o fluxo de massa do vapor de acetona no ar. Para isso, usamos a Lei de Fick de Difusão, que nos diz que o fluxo de massa J = -D dCdx é proporcional ao gradiente de concentração:
Onde:
  • é a difusividade da acetona no ar,
  • é o gradiente de concentração.

Passo 4

Vamos calcular a concentração de acetona no topo do capilar. Sabemos que a pressão de vapor da acetona é y = PacetonaPtotal = 348,08760 approx 0,457 e a pressão total é C = P yR T (que é C = 1 times 0,45782,0562 times 298 approx 1,88 times 10^-5 , mol/cm^3 ). A fração molar da acetona é:
A concentração pode ser encontrada usando a equação dos gases ideais:
Onde:
  • ,
  • .
Substituindo os valores:

Passo 5

Com a concentração, podemos calcular o fluxo de massa usando a Lei de Fick:
J = -D Ch
Aqui, J = -1,35 times 1,88 times 10^-560 approx -4,23 times 10^-7 , mol/(cm^2s) é a altura do capilar. Então:
O sinal negativo indica que a massa está sendo perdida.

Passo 6

Agora, vamos relacionar esse fluxo de massa com a taxa de queda da altura da acetona. A massa total que precisa ser evaporada é:
m = densidade times A times De
A taxa de variação da altura em função do tempo é:
dhdt = J times Adensidade
Substituindo dhdt = -4,23 times 10^-7 times A0,661 approx -6,40 times 10^-7 times A , cm/s :

Passo 7

Para encontrar o tempo De necessário para a altura descer 4,2 cm, integremos a equação:
t = De
Isolando :
Perceba que a área cancela, indicando que o tempo não depende da área do capilar.

Passo 8

Calculando o tempo:
t = 4,26,40 times 10^-7 approx 6,56 times 10^6 , s
Convertendo para horas:
t approx 6,56 times 10^63600 approx 1822 , horas approx 75,9 , dias

Resposta

O tempo necessário para o nível de acetona abaixar 4,2 cm é aproximadamente 76 dias.

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