O carbonato de cálcio
quando sofre reação de decomposição, forma óxido de cálcio ( CaO
e gás carbônico
Com o objetivo de determinar a pureza de um carregamento de CaCO 3 , adquirido para uso industrial, uma amostra de 5,00 gramas do produto foi coletada e após ser submetida à decomposição térmica total produziu 2,24 gramas de CaO. Qual é o grau de pureza da amostra? (Dados:
).
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a pureza de uma amostra de carbonato de cálcio (CaCO₃) que foi decompositada. O conteúdo que vamos usar aqui é de química, mais especificamente de reações de decomposição e estequiometria. Para resolver, precisamos entender a reação que acontece quando o CaCO₃ se decompõe e usar proporções para encontrar a pureza da amostra.
Passo 2
Primeiro, vamos ver qual é a reação de decomposição do carbonato de cálcio. Quando o CaCO₃ se decompõe, ele forma óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO₂). A equação química balanceada fica assim:
Passo 3
Agora, vamos calcular as massas molares dos compostos envolvidos. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e a gente calcula somando as massas atômicas dos elementos na fórmula.
-
Para o CaCO₃:
- Cálcio (Ca): 40 g/mol
- Carbono ©: 12 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol × 3 = 48 g/mol
- Massa molar do CaCO₃: 40 + 12 + 48 = 100 g/mol
-
Para o CaO:
- Cálcio (Ca): 40 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol
- Massa molar do CaO: 40 + 16 = 56 g/mol
Passo 4
A gente sabe que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CaO. Então, há uma relação direta de 100 g de CaCO₃ produzindo 56 g de CaO.
Vamos usar essa relação para encontrar quanto de CaCO₃ puro estava na amostra.
Passo 5
A amostra original tem 5,00 g de CaCO₃, mas a massa de CaO produzida foi de 2,24 g. Vamos montar uma proporção para encontrar a pureza:
Onde
é a massa de CaCO₃ puro na amostra.
Passo 6
Resolvendo a proporção:
Então, tem 4 g de CaCO₃ puro na amostra.
Passo 7
Agora, para encontrar o grau de pureza da amostra, usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
A pureza da amostra de carbonato de cálcio é 80%.
Exercícios relacionados
A combustão completa de
de éter etílico
irá produzir gás carbônico e água, de acordo com a equação:
a) Qual a massa em g do oxigênio consumido?
b) Qual o volume em L do produzido?
c) Qual é o número de moléculas de água produzido?
b) Qual o volume em L do
c) Qual é o número de moléculas de água produzido?
A reação entre o hidreto de lítio e a água é:
Se forem colocados 4 mol de LiH (s) e 6 mol de
, responda as questões a seguir.
a) Qual o reagente limitante?
b) Qual o reagente em excesso e o número de mol desse excesso?
c) Qual o volume de medido a
e 1 atm ?
(Dado: volume molar de a
e
-
)
a) Qual o reagente limitante?
b) Qual o reagente em excesso e o número de mol desse excesso?
c) Qual o volume de
(Dado: volume molar de
Calcule 0 pH de uma solução
de ácido fórmico ( HCOOH ), sabendo que a constante de ionização deste ácido é
.
.
A
de
e
de
foram colocados em um recipiente de 1 L e levados a reagir de acordo com a equação:
Quando o sistema atingiu o equilíbrio, a concentração de
encontrada foi de 0,020 mol.
. Determine:
a) Quais as concentrações de e
no equilíbrio.
b) Qual o valor de Kc para esta reação na temperatura dada.
a) Quais as concentrações de
b) Qual o valor de Kc para esta reação na temperatura dada.