A combustão completa de de éter etílico irá produzir gás carbônico e água, de acordo com a equação:
a) Qual a massa em g do oxigênio consumido?
b) Qual o volume em L do produzido?
c) Qual é o número de moléculas de água produzido?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de combustão completa do éter etílico, que é a substância . A gente vai precisar entender um pouco de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas. Vamos usar a equação balanceada que você forneceu para descobrir a massa de oxigênio consumido, o volume de dióxido de carbono produzido e o número de moléculas de água formado durante a combustão de do éter etílico.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de estamos queimando. Para isso, precisamos da massa molar do éter etílico.
A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula:
Usando as massas atômicas aproximadas:
Agora, calculamos os mols de :

Passo 3

Com os mols de conhecidos, vamos usar a equação balanceada para encontrar os mols de consumidos e de e produzidos.
A equação balanceada é:
Assim, para cada mol de , são consumidos 6 mols de , produzidos 4 mols de e 5 mols de .
Então:

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de oxigênio consumido. Para isso, precisamos da massa molar do .
A massa molar do é:
Então, a massa de consumida é:

Passo 5

Para encontrar o volume de produzido, vamos usar a lei dos gases ideais, que relaciona pressão ( ), volume ( ), temperatura ( ) e número de mols ( ) através da equação:
Onde é a constante dos gases, .
Assumindo que a reação ocorre em condições padrão de temperatura e pressão (0°C e 1 atm), que correspondem a e .
Rearranjando a equação para resolver :

Passo 6

Por fim, vamos determinar o número de moléculas de água produzidas. Primeiro, lembramos que 1 mol contém moléculas (número de Avogadro).
Já calculamos que foram produzidos de , então:
úéé

Resposta

a) A massa de oxigênio consumido é de 38,4 g.
b) O volume de produzido é de aproximadamente 17,9 L.
c) O número de moléculas de água produzido é de moléculas.

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