A combustão completa de
de éter etílico
irá produzir gás carbônico e água, de acordo com a equação:
a) Qual a massa em g do oxigênio consumido?
b) Qual o volume em L do
produzido?
c) Qual é o número de moléculas de água produzido?
b) Qual o volume em L do
c) Qual é o número de moléculas de água produzido?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de combustão completa do éter etílico, que é a substância
. A gente vai precisar entender um pouco de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas. Vamos usar a equação balanceada que você forneceu para descobrir a massa de oxigênio consumido, o volume de dióxido de carbono produzido e o número de moléculas de água formado durante a combustão de
do éter etílico.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
estamos queimando. Para isso, precisamos da massa molar do éter etílico.
A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula:
Usando as massas atômicas aproximadas:
Agora, calculamos os mols de
:
Passo 3
Com os mols de
conhecidos, vamos usar a equação balanceada para encontrar os mols de
consumidos e de
e
produzidos.
A equação balanceada é:
Assim, para cada mol de
, são consumidos 6 mols de
, produzidos 4 mols de
e 5 mols de
.
Então:
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa de oxigênio consumido. Para isso, precisamos da massa molar do
.
A massa molar do
é:
Então, a massa de
consumida é:
Passo 5
Para encontrar o volume de
produzido, vamos usar a lei dos gases ideais, que relaciona pressão (
), volume (
), temperatura (
) e número de mols (
) através da equação:
Onde
é a constante dos gases,
.
Assumindo que a reação ocorre em condições padrão de temperatura e pressão (0°C e 1 atm), que correspondem a
e
.
Rearranjando a equação para resolver
:
Passo 6
Por fim, vamos determinar o número de moléculas de água produzidas. Primeiro, lembramos que 1 mol contém
moléculas (número de Avogadro).
Já calculamos que foram produzidos
de
, então:
Resposta
a) A massa de oxigênio consumido é de 38,4 g.
b) O volume de
produzido é de aproximadamente 17,9 L.
c) O número de moléculas de água produzido é de
moléculas.
Exercícios relacionados
A reação entre o hidreto de lítio e a água é:
Se forem colocados 4 mol de LiH (s) e 6 mol de
, responda as questões a seguir.
a) Qual o reagente limitante?
b) Qual o reagente em excesso e o número de mol desse excesso?
c) Qual o volume de medido a
e 1 atm ?
(Dado: volume molar de a
e
-
)
a) Qual o reagente limitante?
b) Qual o reagente em excesso e o número de mol desse excesso?
c) Qual o volume de
(Dado: volume molar de
O Eugenol tem massa molar de
fórmula
. Assim, a porcentagem em massa de carbono no eugenol é de aproximadamente?
O carbonato de cálcio
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).
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.
.