Uma célula voltaica é construída a partir de uma solução de
a
eletrodo de Cu metálico e solução de
a
com eletrodo de Sn metálico. Responda:
(a) Qual eletrodo funciona como anodo e qual como catodo?
(a) Qual eletrodo funciona como anodo e qual como catodo?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma célula voltaica feita com duas soluções: uma de
a 1 mol/L com um eletrodo de cobre metálico, e outra de
a 1 mol/L com um eletrodo de estanho metálico. O conteúdo que vamos precisar é de eletroquímica, mais especificamente sobre células eletroquímicas e potenciais de redução. Nosso objetivo aqui é descobrir qual dos eletrodos atua como ânodo e qual como cátodo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que em uma célula voltaica (ou galvânica), a reação ocorre espontaneamente, gerando uma corrente elétrica. Nessa célula, temos dois eletrodos: um onde ocorre a oxidação (ânodo) e outro onde ocorre a redução (cátodo).
Passo 3
Para identificar qual eletrodo é o ânodo e qual é o cátodo, precisamos comparar os potenciais de redução padrão dos dois metais envolvidos. Os valores de potencial de redução padrão (
) para cada metal são:
- Cobre (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu):
- Estanho (Sn²⁺ + 2e⁻ → Sn):
Passo 4
O eletrodo com o potencial de redução mais alto atua como cátodo, porque ele tem maior tendência a ganhar elétrons (ser reduzido). Já o eletrodo com o potencial de redução mais baixo atua como ânodo, pois tem maior tendência a perder elétrons (ser oxidado).
Passo 5
Comparando os valores:
- Cobre: +0,34 V
- Estanho: -0,14 V
Como o cobre tem um potencial de redução mais alto que o estanho, o eletrodo de cobre será o cátodo, e o eletrodo de estanho será o ânodo.
Resposta
O eletrodo de estanho (
) funciona como ânodo e o eletrodo de cobre (
) funciona como cátodo.
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Utilizando o ciclo de Born-Haber calcule a energia de rede para o MgO. Considere os dados apresentados no quadro abaixo.
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Espécie Química | Dado Experimental
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Faça o balanceamento das seguintes reações redox pelo método das semi-reações:
© (meio ácido)
©
Uma célula voltaica é construída a partir de uma solução de
a
eletrodo de Cu metálico e solução de
a
com eletrodo de Sn metálico. Responda:
© Qual a equação da reação completa?
© Qual a equação da reação completa?
Uma célula voltaica é construída a partir de uma solução de
a
eletrodo de Cu metálico e solução de
a
com eletrodo de Sn metálico. Responda:
(e) Qual a FEM se as concentrações iniciais forem: a
e
a
?
(e) Qual a FEM se as concentrações iniciais forem: