Uma célula voltaica é construída a partir de uma solução de Cu(NO3)2 a 1 mol / L com eletrodo de Cu metálico e solução de SnSO4 a 1 mol / L com eletrodo de Sn metálico. Responda:
© Qual a equação da reação completa?

Passo 1

Beleza! Vamos resolver essa questão de química que envolve uma célula voltaica. O enunciado fala sobre soluções de nitrato de cobre ( Cu(NO3)2) e sulfato de estanho ( SnSO4), cada uma a 1 mol/L, com eletrodos de cobre (Cu) e estanho (Sn) metálico. A gente precisa descobrir qual é a equação completa da reação que ocorre nessa célula.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em uma célula voltaica, ocorre uma transferência de elétrons de um metal para outro, gerando uma corrente elétrica. Isso envolve duas reações principais: oxidação e redução.
  • Oxidação: perda de elétrons.
  • Redução: ganho de elétrons.
Precisamos identificar qual metal vai perder elétrons (oxidar) e qual vai ganhar (reduzir).

Passo 3

Vamos ver os potenciais de redução padrão para cada metal:
  • Cu^2+ + 2e^- Cu; E^circ = +0,34, V
  • Sn^2+ + 2e^- Sn; E^circ = -0,14, V
Como o cobre tem um potencial de redução mais positivo, ele tende a se reduzir (ganhar elétrons), enquanto o estanho, com potencial menor, tende a se oxidar (perder elétrons).

Passo 4

Escrevemos as duas meias-reações:
  • Redução (no cátodo):
    Cu^2+ + 2e^- Cu
  • Oxidação (no ânodo):
    Sn Sn^2+ + 2e^-

Passo 5

Agora, para obter a reação completa da célula, somamos as duas meias-reações, certificando-nos de que os elétrons se cancelam:
Sn + Cu^2+ Sn^2+ + Cu

Resposta

A equação completa da reação é:
Sn + Cu^2+ Sn^2+ + Cu

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