Uma célula voltaica é construída a partir de uma solução de
a
eletrodo de Cu metálico e solução de
a
com eletrodo de Sn metálico. Responda:
© Qual a equação da reação completa?
© Qual a equação da reação completa?
Passo 1
Beleza! Vamos resolver essa questão de química que envolve uma célula voltaica. O enunciado fala sobre soluções de nitrato de cobre (
) e sulfato de estanho (
), cada uma a 1 mol/L, com eletrodos de cobre (Cu) e estanho (Sn) metálico. A gente precisa descobrir qual é a equação completa da reação que ocorre nessa célula.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que em uma célula voltaica, ocorre uma transferência de elétrons de um metal para outro, gerando uma corrente elétrica. Isso envolve duas reações principais: oxidação e redução.
- Oxidação: perda de elétrons.
- Redução: ganho de elétrons.
Precisamos identificar qual metal vai perder elétrons (oxidar) e qual vai ganhar (reduzir).
Passo 3
Vamos ver os potenciais de redução padrão para cada metal:
-
; -
;
Como o cobre tem um potencial de redução mais positivo, ele tende a se reduzir (ganhar elétrons), enquanto o estanho, com potencial menor, tende a se oxidar (perder elétrons).
Passo 4
Escrevemos as duas meias-reações:
-
Redução (no cátodo):
-
Oxidação (no ânodo):
Passo 5
Agora, para obter a reação completa da célula, somamos as duas meias-reações, certificando-nos de que os elétrons se cancelam:
Resposta
A equação completa da reação é: