Uma célula voltaica é construída a partir de uma solução de a eletrodo de Cu metálico e solução de a com eletrodo de Sn metálico. Responda:
© Qual a equação da reação completa?

Passo 1

Beleza! Vamos resolver essa questão de química que envolve uma célula voltaica. O enunciado fala sobre soluções de nitrato de cobre ( ) e sulfato de estanho ( ), cada uma a 1 mol/L, com eletrodos de cobre (Cu) e estanho (Sn) metálico. A gente precisa descobrir qual é a equação completa da reação que ocorre nessa célula.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em uma célula voltaica, ocorre uma transferência de elétrons de um metal para outro, gerando uma corrente elétrica. Isso envolve duas reações principais: oxidação e redução.
  • Oxidação: perda de elétrons.
  • Redução: ganho de elétrons.
Precisamos identificar qual metal vai perder elétrons (oxidar) e qual vai ganhar (reduzir).

Passo 3

Vamos ver os potenciais de redução padrão para cada metal:
  • ;
  • ;
Como o cobre tem um potencial de redução mais positivo, ele tende a se reduzir (ganhar elétrons), enquanto o estanho, com potencial menor, tende a se oxidar (perder elétrons).

Passo 4

Escrevemos as duas meias-reações:
  • Redução (no cátodo):
  • Oxidação (no ânodo):

Passo 5

Agora, para obter a reação completa da célula, somamos as duas meias-reações, certificando-nos de que os elétrons se cancelam:

Resposta

A equação completa da reação é:

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Uma célula voltaica é construída a partir de uma solução de a eletrodo de Cu metálico e solução de a com eletrodo de Sn metálico. Responda:
(a) Qual eletrodo funciona como anodo e qual como catodo?
O óxido de magnésio, MgO, é um sólido branco usado, dentre outras coisas, como isolante em cabos industriais, como material básico para cadinhos refratários e como ingrediente principal para materiais de construção.
Utilizando o ciclo de Born-Haber calcule a energia de rede para o MgO. Considere os dados apresentados no quadro abaixo.
Espécie Química Dado Experimental
Uma célula voltaica é construída a partir de uma solução de a eletrodo de Cu metálico e solução de a com eletrodo de Sn metálico. Responda:
(e) Qual a FEM se as concentrações iniciais forem: a e a ?
O monóxido de nitrogênio reage como o oxigênio, segundo a equação abaixo, para formar o gás .
(b) Se de NO forem completamente convertidos em , que quantidade de calor será liberada?