Uma célula voltaica é construída a partir de uma solução de
a
eletrodo de Cu metálico e solução de
a
com eletrodo de Sn metálico. Responda:
(d) Qual FEM é gerada nas condições-padrão?
(d) Qual FEM é gerada nas condições-padrão?
Passo 1
Vamos resolver uma questão de química sobre células voltaicas. O enunciado nos dá uma célula construída com uma solução de
a
com eletrodo de cobre metálico e uma solução de
a
com eletrodo de estanho metálico. Precisamos descobrir qual é a Força Eletromotriz (FEM) gerada nessas condições-padrão. Para resolver, vamos precisar conhecer os potenciais de redução padrão dos metais envolvidos e entender como calcular a FEM da célula.
Passo 2
Primeiro, identificamos as meias reações de redução para os metais envolvidos:
-
Cobre (Cu):
-
Estanho (Sn):
Esses valores de
são os potenciais de redução padrão, que indicam a tendência de um elemento ganhar elétrons (ser reduzido).
Passo 3
Agora, determinamos qual metal irá atuar como cátodo (lugar onde ocorre redução) e qual será o ânodo (lugar onde ocorre oxidação). Geralmente, o metal com potencial de redução mais alto será o cátodo.
- Cátodo: Cobre (Cu) com
- Ânodo: Estanho (Sn) com
Isso significa que o estanho irá oxidar, perdendo elétrons, enquanto o cobre irá reduzir, ganhando elétrons.
Passo 4
Para calcular a FEM da célula, usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
A FEM gerada nas condições-padrão é de +0,48 V.