Uma célula voltaica é construída a partir de uma solução de Cu(NO3)2 a 1 mol / L com eletrodo de Cu metálico e solução de SnSO4 a 1 mol / L com eletrodo de Sn metálico. Responda:
(b) Qual eletrodo ganha e qual perde massa?

Passo 1

Vamos resolver esse exercício sobre células voltaicas. A questão nos dá uma célula construída com soluções de Cu(NO3)2 e SnSO4, ambas a concentração de 1 mol / L, e eletrodos de cobre (Cu) e estanho (Sn) metálico. Precisamos descobrir qual eletrodo ganha massa e qual perde massa. Para isso, vamos usar o conceito de potenciais de redução padrão e entender quais metais serão oxidados ou reduzidos na célula.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em uma célula voltaica, o metal que tem menor tendência a ser reduzido (menor potencial de redução) será oxidado, ou seja, vai perder elétrons. Já o metal com maior potencial de redução será reduzido, ganhando elétrons.

Passo 3

Vamos verificar os potenciais de redução padrão dos dois metais envolvidos:
  • Para o cobre (Cu): Cu^2+ + 2e^- Cu(s) E^circ = +0,34 , V
    - Para o estanho (Sn):
    Sn^2+ + 2e^- Sn(s) E^circ = +0,14 , V

Passo 4

Comparando os potenciais de redução, o cobre tem um potencial maior ( +0,34 , V) do que o estanho ( +0,14 , V). Isso significa que o cobre tem maior tendência a ser reduzido, enquanto o estanho tem menor tendência e, portanto, será oxidado.

Passo 5

Assim, na célula voltaica:
  • O eletrodo de cobre (Cu) será o cátodo, onde ocorre a redução. Como está sendo reduzido, o cobre ganhará massa.
  • O eletrodo de estanho (Sn) será o ânodo, onde ocorre a oxidação. Como está sendo oxidado, o estanho perderá massa.

Resposta

O eletrodo de Cu ganha massa e o eletrodo de Sn perde massa.

Exercícios relacionados