Uma célula voltaica é construída a partir de uma solução de a eletrodo de Cu metálico e solução de a com eletrodo de Sn metálico. Responda:
(b) Qual eletrodo ganha e qual perde massa?

Passo 1

Vamos resolver esse exercício sobre células voltaicas. A questão nos dá uma célula construída com soluções de e , ambas a concentração de , e eletrodos de cobre (Cu) e estanho (Sn) metálico. Precisamos descobrir qual eletrodo ganha massa e qual perde massa. Para isso, vamos usar o conceito de potenciais de redução padrão e entender quais metais serão oxidados ou reduzidos na célula.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em uma célula voltaica, o metal que tem menor tendência a ser reduzido (menor potencial de redução) será oxidado, ou seja, vai perder elétrons. Já o metal com maior potencial de redução será reduzido, ganhando elétrons.

Passo 3

Vamos verificar os potenciais de redução padrão dos dois metais envolvidos:
  • Para o cobre (Cu):
    - Para o estanho (Sn):

Passo 4

Comparando os potenciais de redução, o cobre tem um potencial maior ( ) do que o estanho ( ). Isso significa que o cobre tem maior tendência a ser reduzido, enquanto o estanho tem menor tendência e, portanto, será oxidado.

Passo 5

Assim, na célula voltaica:
  • O eletrodo de cobre (Cu) será o cátodo, onde ocorre a redução. Como está sendo reduzido, o cobre ganhará massa.
  • O eletrodo de estanho (Sn) será o ânodo, onde ocorre a oxidação. Como está sendo oxidado, o estanho perderá massa.

Resposta

O eletrodo de Cu ganha massa e o eletrodo de Sn perde massa.

Exercícios relacionados

Considere o sólido iônico fluorita, de fórmula mínima , e o composto hipotético . Assuma que adotaria a estrutura do cloreto de sódio, e que a distância internuclear de um par iônico seria a mesma daquela observada para a fluorita. Os raios iônicos do e do correspondentes a números de coordenação quatro e oito são e , respectivamente.
Utilizando os dados termoquímicos necessários e sua resposta ao item a), calcule a entalpia molar de formação de cada um dos compostos.
Espécie Química Dado Experimental
Têm-se os seguintes valores de red para as reações abaixo:
red

(b) Calcule o potencial padrão da célula.
Uma célula voltaica é construída a partir de uma solução de a eletrodo de Cu metálico e solução de a com eletrodo de Sn metálico. Responda:
(d) Qual FEM é gerada nas condições-padrão?
Qual é a fórmula dos compostos iônicos formados por cada par de íons?
b)