Uma célula voltaica é construída a partir de uma solução de
a
eletrodo de Cu metálico e solução de
a
com eletrodo de Sn metálico. Responda:
(b) Qual eletrodo ganha e qual perde massa?
(b) Qual eletrodo ganha e qual perde massa?
Passo 1
Vamos resolver esse exercício sobre células voltaicas. A questão nos dá uma célula construída com soluções de
e
, ambas a concentração de
, e eletrodos de cobre (Cu) e estanho (Sn) metálico. Precisamos descobrir qual eletrodo ganha massa e qual perde massa. Para isso, vamos usar o conceito de potenciais de redução padrão e entender quais metais serão oxidados ou reduzidos na célula.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que em uma célula voltaica, o metal que tem menor tendência a ser reduzido (menor potencial de redução) será oxidado, ou seja, vai perder elétrons. Já o metal com maior potencial de redução será reduzido, ganhando elétrons.
Passo 3
Vamos verificar os potenciais de redução padrão dos dois metais envolvidos:
- Para o cobre (Cu):
- Para o estanho (Sn):
Passo 4
Comparando os potenciais de redução, o cobre tem um potencial maior (
) do que o estanho (
). Isso significa que o cobre tem maior tendência a ser reduzido, enquanto o estanho tem menor tendência e, portanto, será oxidado.
Passo 5
Assim, na célula voltaica:
- O eletrodo de cobre (Cu) será o cátodo, onde ocorre a redução. Como está sendo reduzido, o cobre ganhará massa.
- O eletrodo de estanho (Sn) será o ânodo, onde ocorre a oxidação. Como está sendo oxidado, o estanho perderá massa.
Resposta
O eletrodo de Cu ganha massa e o eletrodo de Sn perde massa.