Uma célula voltaica usa a seguinte reação:
PdCl4 ^2-(aq)+Cd(s) Pd(s)+4 Cl^-(aq)+Cd^2+(aq)
O potencial-padrão dessa célula foi medido com valor de +1,03 V.
(b) Sabendo que o E^circ red (Cd^2+ / Cd)=-0,404 V, determine o E^circ red para a reação envolvendo o Pd.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de eletroquímica juntos! O enunciado nos dá uma reação de célula voltaica com um potencial-padrão de +1,03 V e pede para encontrar o potencial-padrão de redução para o Pd. Para isso, vamos precisar usar conceitos de potenciais padrão de eletrodos e como eles se relacionam em uma célula voltaica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em uma célula voltaica, o potencial-padrão da célula ( E^circcélulaé) é a diferença entre os potenciais de redução no cátodo ( E^circcátodoá) e no ânodo ( E^circânodoâ). A fórmula fica assim:
E^circcélula = E^circcátodo - E^circânodo éáâ

Passo 3

No enunciado, temos a reação:
PdCl4^2-(aq) + Cd(s) Pd(s) + 4 Cl^-(aq) + Cd^2+(aq)
Aqui, o Pd está sendo reduzido, então ele atua como o cátodo. O Cd está sendo oxidado, então ele é o ânodo.

Passo 4

Nos foi dado que:
E^circcélula = +1,03 , V é
E também que:
E^circred ( Cd^2+ / Cd ) = -0,404 , V
Esse último valor é o potencial de redução do ânodo (Cd).

Passo 5

Agora, vamos reorganizar a fórmula do potencial-padrão da célula para encontrar o potencial de redução do cátodo ( E^circcátodoá), que é o que queremos:
E^circcátulo = E^circcélula + E^circânodo áéâ
Substituindo os valores que temos:
E^circcátado = 1,03 , V + (-0,404 , V) = 1,03 , V - 0,404 , V = 0,626 , V á

Resposta

O potencial-padrão de redução para a reação envolvendo o Pd é +0,626 , V.

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