Nas células biológicas em que há abundante suprimento de oxigênio, há oxidação completa de glicose (C6 H12 O6) a CO2 e H2 O. Em certas situações, como por exemplo após vigorosos exercícios físicos, as células musculares podem ter falta
de O2, e assim pode ocorrer a glicólise, reação em que uma molécula de glicose é convertida em duas moléculas de ácido lático (C3 H6 O3). Calcule a entalpia padrão da glicólise a partir das entalpias de combustão da glicose (De do ácido lático (De.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema fala sobre como a glicose é convertida em ácido láctico nas células quando falta oxigênio, um processo chamado glicólise. A gente precisa calcular a entalpia padrão dessa reação usando as entalpias de combustão da glicose e do ácido láctico. Para isso, vamos usar o conceito de Lei de Hess, que ajuda a encontrar a variação de entalpia de uma reação combinando outras reações cujas entalpias conhecemos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender as reações de combustão envolvidas. A combustão é quando uma substância queima na presença de oxigênio, produzindo dióxido de carbono ( C6H12O6 + 6,O2 6,CO2 + 6,H2O De) e água ( C3H6O3 + 92,O2 3,CO2 + 3,H2O De). As reações de combustão para a glicose e o ácido láctico são:
Para a glicose ( ):
Para o ácido láctico ( ):

Passo 3

Agora, vamos considerar a reação de glicólise que queremos encontrar a entalpia:
C6H12O6 2,C3H6O3
Para aplicar a Lei de Hess, vamos manipular as reações de combustão de forma que possamos relacionar com a reação de glicólise.

Passo 4

Vamos inverter a reação de combustão da glicose para que ela corresponda ao consumo da glicose na glicólise:
6,CO2 + 6,H2O C6H12O6 + 6,O2 De
E multiplicar a reação de combustão do ácido láctico por 2, já que na glicólise produzem-se 2 moléculas de ácido láctico:
2,C3H6O3 + 9,O2 6,CO2 + 6,H2O De

Passo 5

Agora, somamos as duas equações ajustadas:
6,CO2 + 6,H2O C6H12O6 + 6,O2 (+2.808,kJ)
2,C3H6O3 + 9,O2 6,CO2 + 6,H2O (-2.688,kJ)

Somando:
2,C3H6O3 + C6H12O6 + 9,O2 C6H12O6 + 6,O2 + 6,CO2 + 6,H2O
Simplificando os termos que se cancelam:
2,C3H6O3 C6H12O6
E a variação de entalpia total é:
De

Resposta

A entalpia padrão da glicólise é .

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