Nas células biológicas em que há abundante suprimento de oxigênio, há oxidação completa de glicose
a
e
. Em certas situações, como por exemplo após vigorosos exercícios físicos, as células musculares podem ter falta
de
, e assim pode ocorrer a glicólise, reação em que uma molécula de glicose é convertida em duas moléculas de ácido lático
. Calcule a entalpia padrão da glicólise a partir das entalpias de combustão da glicose
do ácido lático
.
de
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema fala sobre como a glicose é convertida em ácido láctico nas células quando falta oxigênio, um processo chamado glicólise. A gente precisa calcular a entalpia padrão dessa reação usando as entalpias de combustão da glicose e do ácido láctico. Para isso, vamos usar o conceito de Lei de Hess, que ajuda a encontrar a variação de entalpia de uma reação combinando outras reações cujas entalpias conhecemos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender as reações de combustão envolvidas. A combustão é quando uma substância queima na presença de oxigênio, produzindo dióxido de carbono (
) e água (
). As reações de combustão para a glicose e o ácido láctico são:
Para a glicose (
):
Para o ácido láctico (
):
Passo 3
Agora, vamos considerar a reação de glicólise que queremos encontrar a entalpia:
Para aplicar a Lei de Hess, vamos manipular as reações de combustão de forma que possamos relacionar com a reação de glicólise.
Passo 4
Vamos inverter a reação de combustão da glicose para que ela corresponda ao consumo da glicose na glicólise:
E multiplicar a reação de combustão do ácido láctico por 2, já que na glicólise produzem-se 2 moléculas de ácido láctico:
Passo 5
Agora, somamos as duas equações ajustadas:
Somando:
Simplificando os termos que se cancelam:
E a variação de entalpia total é:
Resposta
A entalpia padrão da glicólise é
.