Uma certa reação tem a taxa dada por:
Se a concentração for expressa em litro e o tempo em horas, qual seria o valor e as unidades de velocidade especifica de reação?

Passo 1

Vamos resumir o que o problema está pedindo. Temos uma reação cuja taxa é dada por com unidades de . Queremos converter essa taxa para unidades de e tempo em horas, encontrando a velocidade específica da reação com unidades de . Para resolver isso, vamos precisar entender como converter unidades de concentração e de tempo.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a concentração de para . Sabemos que:
Portanto, para converter a concentração:

Passo 3

Agora, vamos converter o tempo de minutos para horas. Sabemos que:
Então, para converter a taxa de tempo:

Passo 4

Vamos aplicar essas conversões na equação da taxa de reação. A taxa original é:
Substituindo a concentração convertida e ajustando a unidade de tempo:
Simplificando:

Resposta

Exercícios relacionados

A reação , de ordem desconhecida, é conduzida em um reator batelada isotérmico a pressão constante, partindo-se de uma mistura reacional contendo 50 g de A e 25 g de inertes (I). Sabe-se que o volume reacional obedece uma equação do tipo: , para em minutos.
Determine a conversão da reação para os tempos:
A)
As duas extremidades de uma haste de cobre em formato de , com 0,6 cm de diâmetro, estão rigidamente fixadas em uma parede vertical. A temperatura da parede é mantida a . O comprimento estendido da haste é e ela está exposta ao ar a . O coeficiente combinado de transferência de calor por radiação e convecção é de .
A reação fotoquímica entre hidrogênio e cloro para formar cloreto de hidrogênio ocorre de acordo com o seguinte mecanismo:
Deduzir a equação de velocidade de formação do cloreto de hidrogênio.
Para que o processo de transferência de massa ocorra é preciso que haja gradiente de concentração? Contextualize a sua resposta