Certo gás, cuja massa vale 140 g ocupa um volume de 41 litros, sob pressão de 2,9 atm e em temperatura de 17^circ C. Qual o número de moléculas contidas no gás?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre um gás com massa de 140 g que ocupa um volume de 41 litros, está sob uma pressão de 2,9 atm e numa temperatura de 17°C. Nosso objetivo é descobrir quantas moléculas esse gás tem. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de gás. Vamos precisar converter a temperatura para Kelvin, aplicar a fórmula da Lei dos Gases Ideais e, por fim, calcular o número de moléculas usando o número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque na Lei dos Gases Ideais a temperatura deve estar nessa unidade. A fórmula para essa conversão é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então, substituindo:
T = 17 + 273,15 = 290,15 K

Passo 3

Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
PV = nRT
Onde:
  • n = PVRT é a pressão (2,9 atm)
  • n = 2,9 times 410,0821 times 290,15 é o volume (41 L)
  • n approx 118,923,80 approx 5 mo<=s é o número de moles
  • é a constante dos gases ideais ( )
  • é a temperatura em Kelvin (290,15 K)
Queremos encontrar , então vamos isolar essa variável:
Substituindo os valores:
Calculando isso:

Passo 4

Agora que temos o número de moles, podemos encontrar o número de moléculas usando o Número de Avogadro, que é Número de moléculas = n times NA moléculas por mol. A fórmula é:
Número de moléculas = 5 times 6,022 times 10^23 = 3,011 times 10^24 moléculas úé
Substituindo:
úéé

Resposta

O gás contém aproximadamente moléculas.

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