O gás mostarda foi usado na Primeira Guerra Mundial. Sua fórmula molecular é C4 H8 Cl2 S, qual é a sua análise elementar (composição percentual de cada elemento) em massa?

Passo 1

Então, a gente precisa descobrir a composição percentual em massa de cada elemento na fórmula molecular do gás mostarda, que é C4 H8 Cl2 S. Vamos usar a matéria de composição elementar e precisar de umas contas de massa molar e porcentagem.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do gás mostarda. Pra isso, multiplicamos o número de átomos de cada elemento pela sua massa atômica:
  • Carbono ©: 4 átomos × 12.01 g/mol = 48.04 g/mol
  • Hidrogênio (H): 8 átomos × 1.008 g/mol = 8.064 g/mol
  • Cloro (Cl): 2 átomos × 35.45 g/mol = 70.90 g/mol
  • Enxofre (S): 1 átomo × 32.07 g/mol = 32.07 g/mol

Passo 3

Agora, somamos todas essas massas para encontrar a massa molar total do gás mostarda:
48.04 , g/mol + 8.064 , g/mol + 70.90 , g/mol + 32.07 , g/mol = 159.074 , g/mol

Passo 4

Com a massa total, calculamos a porcentagem de cada elemento dividindo a massa de cada um pela massa total e multiplicando por 100:
  • Carbono ©:
( 48.04159.074 ) times 100 approx 30.24%
  • Hidrogênio (H):
( 8.064159.074 ) times 100 approx 5.07%
  • Cloro (Cl):
( 70.90159.074 ) times 100 approx 44.61%
  • Enxofre (S):
( 32.07159.074 ) times 100 approx 20.17%

Resposta

A composição percentual em massa do gás mostarda é aproximadamente:
  • Carbono ©: 30.24%
  • Hidrogênio (H): 5.07%
  • Cloro (Cl): 44.61%
  • Enxofre (S): 20.17%

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