O gás oxigênio
, quando submetido a faíscas elétricas, é transformado em gás ozônio
, de acordo com a equação:
Se submetermos
de
a esse processo, obteremos qual volume de
nas CNTP?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que temos aqui é um problema de estequiometria, que é a parte da química que lida com as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas. O enunciado nos fala que o gás oxigênio (
) reage para formar ozônio (
) quando submetido a faíscas elétricas, seguindo a equação:
A pergunta é: se a gente começa com
de
, quanto de
vamos obter nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão)?
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são CNTP. Nas CNTP, usamos uma temperatura de
(273,15 K) e uma pressão de
. Nessas condições, 1 mol de qualquer gás ocupa
.
Passo 3
Agora, vamos usar a Lei dos Volumes, que diz que, em condições iguais de temperatura e pressão, os volumes dos gases são proporcionais aos seus coeficientes na equação balanceada.
Nossa equação balanceada é:
Isso significa que 3 litros de
produzem 2 litros de
.
Passo 4
Vamos estabelecer a proporção usando os volumes:
Onde
é o volume de
que queremos encontrar.
Passo 5
Para encontrar
, vamos resolver a proporção:
Multiplicando cruzado:
Passo 6
Agora, isolamos
dividindo ambos os lados por 3:
Resposta
A quantidade de
obtida nas CNTP é de 40 litros.