Certo orbital do átomo de hidrogênio tem n=4 e l=2.
Quais são os possíveis valores de ml para esse orbital?

Passo 1

Vamos resolver um problema de física sobre átomos, especificamente sobre os números quânticos que descrevem os orbitais. Precisamos descobrir quais são os possíveis valores de para um orbital do átomo de hidrogênio com e .

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são os números quânticos. Em átomos, cada elétron é descrito por quatro números quânticos, mas aqui vamos focar em três deles:
  • Número quântico principal ( ): Indica o nível de energia do elétron.
  • Número quântico azimutal ( ): Relaciona-se com a forma do orbital.
  • Número quântico magnético ( ): Está ligado à orientação do orbital no espaço.

Passo 3

O número quântico magnético ml = -l, , (-l + 1), , dots, , 0, , dots, , (l - 1), , +l depende do valor de ml = -2, -1, 0, +1, +2 . Para um dado , os valores de vão de até em passos de unidade. Isso significa que:
No nosso caso, como , os valores possíveis de serão:

Resposta

Os possíveis valores de para esse orbital são -2, -1, 0, 1 e 2.

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