(CESGRANRIO) Um frasco apresenta em seu rótulo a seguinte informação:
. A massa aproximada em g, de
contida em 200 mL dessa solução é igual a:
Dado:
Dado:
Passo 1
Então, a gente tem um frasco com uma solução de carbonato de sódio (Na₂CO₃) que tem uma concentração de 0,120 mol/L. A pergunta é: qual é a massa, em gramas, de Na₂CO₃ presente em 200 mL dessa solução? Para resolver isso, vamos usar conceitos de concentração molar e massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa a concentração molar. A concentração molar (M) indica quantos moles de soluto (neste caso, Na₂CO₃) estão presentes em 1 litro de solução. Aqui, a concentração é 0,120 mol/L.
Passo 3
Como queremos saber a quantidade de Na₂CO₃ em 200 mL, precisamos converter esse volume para litros, já que a concentração está em mol/L. Sabemos que 1000 mL = 1 L, então:
Passo 4
Agora, usamos a concentração molar para encontrar o número de moles de Na₂CO₃ em 0,200 L:
Passo 5
Com o número de moles em mãos, a próxima etapa é calcular a massa de Na₂CO₃. Para isso, usamos a massa molar, que é a massa de um mol da substância. A massa molar de Na₂CO₃ é dada como 106 g/mol.
Passo 6
Multiplicamos o número de moles pela massa molar para encontrar a massa total:
Resposta
A massa aproximada de Na₂CO₃ presente em 200 mL dessa solução é de 2,544 gramas.
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, foi utilizada na titulação de 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico,
, de concentração desconhecida. A reação pode ser representada pela seguinte equação:
Se foram consumidos
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, a concentração do ácido na solução inicial?
Quais são as geometrias das espécies? (a)
, (b)
e ©
.
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)
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b) Supondo a densidade da solução de amônia igual a , calcule a porcentagem em massa de amônia presente na amostra.
b) Supondo a densidade da solução de amônia igual a