(CESGRANRIO) Uma solução de hidróxido de sódio, NaOH 0,20 mol / L, foi utilizada na titulação de 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico, H2 SO4, de concentração desconhecida. A reação pode ser representada pela seguinte equação:
H2 SO4(aq)+2 NaOH(aq) longrightarrow H2 O(I)+Na2 SO4(aq)
Se foram consumidos 30,0 mL de solução NaOH para atingir o ponto de equivalência, qual é, em mol / L, a concentração do ácido na solução inicial?

Passo 1

Vamos lá! Temos um problema de titulação envolvendo ácido sulfúrico ( H2SO4) e hidróxido de sódio ( NaOH). O objetivo é encontrar a concentração do ácido na solução inicial. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular as quantidades de substâncias envolvidas na reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a equação química da reação:
H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) longrightarrow 2 H2O (l) + Na2SO4 (aq)
Isso nos mostra que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH.

Passo 3

Sabemos a concentração e o volume da solução de NaOH usada na titulação. Vamos calcular a quantidade de mols de NaOH:
Mols de NaOH = Concentração times Volume = 0,20 , mol/L times 0,030 , L = 0,006 , mol çã

Passo 4

Agora, usando a estequiometria da reação, encontramos quantos mols de H2SO4 reagiram:
Mols de H2SO4 = Mols de NaOH2 = 0,006 , mol2 = 0,003 , mol

Passo 5

Com a quantidade de mols de ácido e o volume da solução de ácido utilizado, podemos calcular a concentração do H2SO4:
Concentração de H2SO4 = MolsVolume = 0,003 , mol0,025 , L = 0,12 , mol/L çã

Resposta

A concentração do ácido sulfúrico na solução inicial é de 0,12 , mol/L.

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