(CESGRANRIO) Sobre uma bancada de laboratório, há dois frascos com soluções aquosas de hidróxido de sódio com concentrações diferentes: um com uma concentração igual a , e outro com concentração de . A transferência de 100 mL do frasco 1 e 200 mL do frasco 2 para um cilindro graduado, seguida da adição de água destilada até completar o volume de 1,0 L e da homogeneização completa, dá origem a uma solução cuja concentração de , em mol , é igual a:

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos duas soluções de hidróxido de sódio (NaOH) com concentrações diferentes: uma com 0,4 g/L e outra com 0,2 g/L. A gente vai transferir 100 mL da primeira solução e 200 mL da segunda para um cilindro graduado, adicionar água até chegar a 1,0 litro e misturar bem. A pergunta é: qual será a concentração de íons sódio ( ) na solução final, medida em mol/L. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de concentração, diluição e conversão de unidades de massa para mol.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de NaOH em cada frasco que está sendo transferida. Sabemos que concentração ( ) é igual à massa ( ) dividida pelo volume ( ):
Então, a massa de NaOH transferida de cada frasco é:
Para o frasco 1:
Para o frasco 2:

Passo 3

Agora, vamos somar a quantidade total de NaOH transferida:

Passo 4

Precisamos converter essa massa de NaOH para mols. A massa molar do NaOH é:
Então, o número de mols ( ) é:

Passo 5

O NaOH se dissocia completamente em água formando íons Na e OH :
Portanto, a quantidade de mols de Na será a mesma dos mols de NaOH, ou seja, 0,002 mol.

Passo 6

Agora, vamos calcular a concentração de Na na solução final. Sabemos que concentração molar ( ) é igual ao número de mols ( ) dividido pelo volume da solução ( ):
O volume final da solução é de 1,0 litro. Então:

Resposta

A concentração de na solução final é de .

Exercícios relacionados

(CESGRANRIO) Um frasco apresenta em seu rótulo a seguinte informação: . A massa aproximada em g, de contida em 200 mL dessa solução é igual a:
Dado:
(CESGRANRIO) Uma solução de hidróxido de sódio, , foi utilizada na titulação de 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico, , de concentração desconhecida. A reação pode ser representada pela seguinte equação:
Se foram consumidos de solução NaOH para atingir o ponto de equivalência, qual é, em , a concentração do ácido na solução inicial?
(Vunesp) Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de solução aquosa de amônia. Para reagir completamente com amônia presente em 5,00 mL de amostra de determinado produto de limpeza, foram necessários de ácido clorídrico 1,00 M. A reação que ocorre é: (Dadas as massas atômicas: )
a) Calcule a concentração molar de amônia na amostra.
b) Supondo a densidade da solução de amônia igual a , calcule a porcentagem em massa de amônia presente na amostra.
A reação
é usada para produzir eletricidade em uma célula a combustível de hidrogênio. Suponha que uma célula a combustível contenha 150 g de e 1.500 g de - sendo que cada medida contém dois algarismos significativos. Neste caso, quantos gramas de água podem ser formados?