Espécie
186.3
205.1
213.7
188.8

Passo 1

Beleza! Vamos resolver um exercício sobre termodinâmica química usando a reação:
O conteúdo que vamos usar aqui é o cálculo da variação de entropia padrão ( ) da reação. Para isso, precisamos das entropias padrão ( ) de cada espécie envolvida, que já estão fornecidas na tabela.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a variação de entropia padrão da reação ( çã) é calculada pela diferença entre a soma das entropias dos produtos e a soma das entropias dos reagentes, cada uma multiplicada por seus respectivos coeficientes estequiométricos.
A fórmula é:
çã

Passo 3

Vamos listar as entropias padrão de cada espécie:
  • :
  • :
  • :
  • :

Passo 4

Agora, vamos calcular a soma das entropias dos produtos. Na reação, os produtos são e . Então:
Substituindo os valores:

Passo 5

Em seguida, calculamos a soma das entropias dos reagentes. Os reagentes são e . Então:
Substituindo os valores:

Passo 6

Agora, aplicamos a fórmula da variação de entropia:
çã

Resposta

A variação de entropia padrão da reação ( ç) é de -5,2 J/(K·mol).

Exercícios relacionados

a) a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão.
b) a entropia é uma função de estado.
c) uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior.
d) os valores da entropia são maiores ou iguais a zero.
e) a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida.
A origem termodinâmica da constante de equilíbrio está relacionada com a Energia de Gibbs de reação e depende da entropia dos reagentes e produtos, e portanto, da pressão parcial e concentração deles. A expressão abaixo correlaciona a Energia de Gibbs com o quociente de reação, Q. No equilíbrio, ; e não há variação da energia de Gibbs, portanto .
a) Calcule a Energia de Gibbs de reação para a quando a pressão parcial do e são 0,13 bar, 0,51 bar e 1,42 bar, respectivamente. e .
dado , e .
dado
.