dado , e .

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me deu uma reação química e alguns valores de entalpia e entropia. O que vamos precisar aqui é da termodinâmica, especificamente da equação da energia livre de Gibbs. Vamos usar essa equação para descobrir a temperatura na qual a reação muda de espontânea para não espontânea.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar os valores que temos:
  • ΔH_rxm° (variação de entalpia) = -442,4 kJ
  • ΔS_r° (variação de entropia) = -175,4 J/K
Mas dá uma olhada: as unidades de ΔH e ΔS estão diferentes! Para facilitar nossos cálculos, vamos converter ΔH de kilojoules para joules.
ΔH_rxm° = -442,4 kJ × 1000 = -442.400 J

Passo 3

Agora, vamos usar a equação da energia livre de Gibbs:
Queremos encontrar a temperatura (T) na qual a reação deixa de ser espontânea. Isso acontece quando ΔG = 0. Então, colocamos a equação assim:

Passo 4

Vamos resolver a equação para T:
Substituindo os valores que temos:

Passo 5

Calculando a temperatura:

Resposta

A temperatura na qual a reação muda de espontânea para não espontânea é aproximadamente 2522 K.

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Espécie
186.3
205.1
213.7
188.8
a) a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão.
b) a entropia é uma função de estado.
c) uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior.
d) os valores da entropia são maiores ou iguais a zero.
e) a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida.
dado
.
\Delta G_{\mathrm{rxm}}^{\circ} \quad Para a seguinte reação é-70.9 \mathrm{~kJ} . \
\mathrm{SO}{2}(\mathrm{~g})+1 / 2 \mathrm{O}{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{~g})
\end{gathered} $$
Dado , calcular .