Para CH6 N^+: Indique a hibridização do carbono.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que pede para identificar a hibridização do carbono na molécula CH6 N^+. A hibridização está relacionada à forma como os orbitais eletrônicos de um átomo se misturam para formar ligações químicas. Para resolver isso, vamos precisar entender a estrutura da molécula e contar quantas áreas de eletrão o carbono tem ao seu redor.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura da molécula CH6 N^+. O carbono © está ligado a 6 hidrogênios (H) e a um átomo de nitrogênio (N) que possui uma carga positiva (+). Isso significa que o carbono está conectado a 7 pontos de ligação (6 Hs + 1 N).

Passo 3

Agora, vamos contar as regiões de eletrões ao redor do átomo de carbono. Cada ligação simples (como C-H ou C-N) conta como uma região de eletrão. Então, o carbono tem 7 regiões de eletrões ao seu redor.

Passo 4

Com 7 regiões de eletrões, a hibridização do carbono precisa acomodar todas elas. A hibridização adequada para 7 regiões é sp^3d^3. Isso porque:
  • sp: 2 orbitais
  • d^3: 3 orbitais d
  • Totalizando 5 orbitais híbridos, mas como temos mais regiões, consideramos a hibridização sp^3d^3 para acomodar todas as ligações.

Resposta

A hibridização do carbono em CH6 N^+ é sp^3d^3.

Exercícios relacionados