Para CH6 N^+: Calcule a carga formal para o nitrogênio.

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício que pede para calcular a carga formal do nitrogênio na molécula CH6N^+. Isso envolve conceitos de estrutura de Lewis e cálculo de carga formal. Vamos precisar entender como os elétrons são distribuídos na molécula para encontrar a carga do nitrogênio.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis para CH6N^+. A carga positiva indica que a molécula perdeu um elétron a mais. O nitrogênio geralmente forma 3 ligações covalentes e tem um par de elétrons não compartilhados.

Passo 3

Vamos contar os elétrons de valência. Carbono © tem 4 elétrons, cada hidrogênio (H) tem 1, e nitrogênio (N) tem 5. No total:
4 (C) + 6 times 1 (H) + 5 (N) - 1 (carga) = 14 elétrons é

Passo 4

Distribuímos esses 14 elétrons na estrutura. Carbono ficará no centro ligando-se aos 6 hidrogênios e ao nitrogênio. O nitrogênio estará ligado ao carbono e terá pares de elétrons para completar sua camada.

Passo 5

Agora, calculamos a carga formal usando a fórmula:
Carga Formal = Elétrons de valência - (Elétrons não compartilhados + Elétrons compartilhados2) éêéãé
Para o nitrogênio na estrutura que desenhamos.

Passo 6

Assumindo que o nitrogênio está ligado ao carbono e possui um par de elétrons não compartilhados:
Carga Formal do N = 5 - (2 + 42) = 5 - (2 + 2) = 1

Resposta

A carga formal do nitrogênio em CH6N^+ é +1.

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