Para a fórmula molecular C2 H6 O é possível representar dois isômeros constitucionais: um deles é um éter e o outro é um álcool. Qual destes isômeros terá maior ponto de ebulição? Explique.

Passo 1

Então, a gente tem uma questão sobre química envolvendo isômeros constitucionais da fórmula molecular C2 H6 O. São dois tipos de moléculas: um é um éter e o outro é um álcool. A pergunta é: qual desses isômeros tem um ponto de ebulição maior? Para resolver isso, vamos precisar entender o que são isômeros, tipos de ligações entre moléculas e como essas ligações influenciam o ponto de ebulição.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são isômeros constitucionais. Isômeros são moléculas que têm a mesma fórmula molecular, mas diferentes estruturas. No caso de C2 H6 O, temos dois isômeros: um é o etanol (álcool) e o outro é o éter dimetílico.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre as ligações intermoleculares. As moléculas podem se ligar umas às outras através de diferentes tipos de forças: forças de Van der Waals, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio. As ligações de hidrogênio são mais fortes e exigem mais energia para quebrar, o que aumenta o ponto de ebulição da substância.

Passo 4

O etanol, que é um álcool, possui um grupo -OH (hidroxila) que pode formar ligações de hidrogênio com outras moléculas de etanol. Essas ligações de hidrogênio fazem com que as moléculas se atraiam mais fortemente, exigindo mais calor para passar do estado líquido para o gasoso.

Passo 5

Já o éter dimetílico tem uma estrutura com átomo de oxigênio ligado a dois grupos metila, mas não possui o grupo -OH. Isso significa que ele não consegue formar ligações de hidrogênio tão eficazes quanto o etanol. Portanto, as forças intermoleculares no éter são mais fracas comparadas às do álcool.

Passo 6

Como as ligações de hidrogênio no etanol tornam as moléculas mais unidas, o etanol necessita de uma temperatura maior para entrar em ebulição em comparação ao éter dimetílico.

Resposta

O isômero álcool tem um ponto de ebulição maior que o éter, devido às ligações de hidrogênio mais fortes presentes no álcool.

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