Se um cilindro de metal comporta 50 L de gás a 18,5 atm e , qual o volume do gás que ocupará se a temperatura for mantida a enquanto a pressão for reduzida para 1 atm ?

Passo 1

Vamos resumir o problema: temos um cilindro com 50 litros de gás sob uma pressão de 18,5 atm a . Queremos descobrir qual será o volume desse gás se a pressão diminuir para 1 atm, mantendo a temperatura constante. Para resolver isso, vamos usar a Lei de Boyle, que relaciona pressão e volume quando a temperatura é constante.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a Lei de Boyle. Ela diz que, para uma quantidade fixa de gás a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante. Matemáticamente, isso é representado por:
Onde:
  • e são a pressão e o volume iniciais.
  • e são a pressão e o volume finais.

Passo 3

Vamos identificar os valores que temos:
  • Pressão inicial,
  • Volume inicial,
  • Pressão final,
  • Volume final,

Passo 4

Usando a fórmula da Lei de Boyle, podemos rearranjar para encontrar :

Passo 5

Substituindo os valores conhecidos na fórmula:

Resposta

O volume do gás será de 925 litros quando a pressão for reduzida para 1 atm, mantendo a temperatura constante em .

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