Se um cilindro de metal comporta 50 L de gás
a 18,5 atm e
, qual o volume do gás que ocupará se a temperatura for mantida a
enquanto a pressão for reduzida para 1 atm ?
Passo 1
Vamos resumir o problema: temos um cilindro com 50 litros de gás
sob uma pressão de 18,5 atm a
. Queremos descobrir qual será o volume desse gás se a pressão diminuir para 1 atm, mantendo a temperatura constante. Para resolver isso, vamos usar a Lei de Boyle, que relaciona pressão e volume quando a temperatura é constante.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a Lei de Boyle. Ela diz que, para uma quantidade fixa de gás a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante. Matemáticamente, isso é representado por:
Onde:
-
e são a pressão e o volume iniciais. -
e são a pressão e o volume finais.
Passo 3
Vamos identificar os valores que temos:
- Pressão inicial,
- Volume inicial,
- Pressão final,
- Volume final,
Passo 4
Usando a fórmula da Lei de Boyle, podemos rearranjar para encontrar
:
Passo 5
Substituindo os valores conhecidos na fórmula:
Resposta
O volume do gás
será de 925 litros quando a pressão for reduzida para 1 atm, mantendo a temperatura constante em
.
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Se um cilindro de metal comporta 50 L de gás
a
e
, qual o volume do gás que ocupará se a temperatura for mantida a
enquanto a pressão for reduzida para 1 atm?