Cite e explique as leis empíricas de Boyle, de Charles, de Graham e a lei de Dalton.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para citarmos e explicarmos quatro leis empíricas: as de Boyle, Charles, Graham e a de Dalton. Essas leis fazem parte da matéria de Termodinâmica e Gases, e vamos precisar entender um pouco sobre comportamento dos gases para resolver.

Passo 2

Primeiro, a Lei de Boyle. Essa lei diz que, mantendo a temperatura constante, o volume de um gás é inversamente proporcional à pressão exercida sobre ele. Em outras palavras, se você aumentar a pressão, o volume diminui, e vice-versa. Math fica assim:
P times V = constante
Isso significa que para um gás fechado, se você dobrar a pressão, o volume pela metade.

Passo 3

Agora, a Lei de Charles. Essa lei afirma que, mantendo a pressão constante, o volume de um gás é proporcional à sua temperatura (em Kelvin). Ou seja, se você esquentar o gás, ele se expande, aumentando o volume. A fórmula é:
VT = constante
Então, se a temperatura aumenta, o volume também aumenta proporcionalmente.

Passo 4

Seguimos para a Lei de Graham. Essa lei trata das velocidades de difusão e efusão dos gases. Ela estabelece que a velocidade de um gás �� inversamente proporcional à raiz quadrada da sua massa molar. Em termos de fórmula:
v propto 1raizM
Isso significa que gases mais leves, com menor massa molar, vão se difundir mais rapidamente que gases mais pesados.

Passo 5

Por fim, temos a Lei de Dalton. Essa lei fala sobre pressões parciais em uma mistura de gases. Ela diz que a pressão total de uma mistura é igual à soma das pressões que cada gás individualmente exerceria se ocupasse todo o volume sozinho. A representação é:
Ptotal = P1 + P2 + P3 + dots
Então, se você tem uma mistura de diferentes gases, soma as pressões parciais de cada um para encontrar a pressão total.

Resposta

Assim, citamos e explicamos as quatro leis empíricas: Boyle relaciona pressão e volume, Charles associa volume e temperatura, Graham vincula velocidade e massa molar, e Dalton soma as pressões parciais para obter a pressão total de uma mistura de gases.

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