Uma certa quantidade de gás ideal, a
, exerce uma pressão de 750 torr. Qual será a pressão exercida pelo gás se a temperatura for diminuida para
? Considere que o volume não se altera.
Passo 1
Beleza! Vamos lá: temos uma quantidade de gás ideal que, a
, exerce uma pressão de 750 torr. Queremos descobrir qual será essa pressão se a temperatura diminuir para
, mantendo o volume constante. Para resolver isso, vamos usar a relação entre pressão e temperatura de um gás ideal quando o volume não muda. A gente vai precisar da Lei dos Gases Ideais, especificamente a parte que relaciona pressão e temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona pressão e temperatura para um gás ideal com volume constante. A fórmula é:
Aqui,
e
são as pressões inicial e final, e
e
são as temperaturas inicial e final em Kelvin.
Passo 3
Como as temperaturas estão em graus Celsius, precisamos converter para Kelvin. A conversão é:
Então, vamos converter as temperaturas:
- Temperatura inicial:
- Temperatura final:
Passo 4
Agora que temos todas as temperaturas em Kelvin, podemos substituir na fórmula:
Nosso objetivo é encontrar
. Para isso, vamos isolar
na equação.
Passo 5
Multiplicando ambos os lados da equação por
, temos:
Passo 6
Agora, é só fazer as contas:
Resposta
A pressão exercida pelo gás a
será aproximadamente 644 torr.