e
são moléculas diatômicas apolares. Explique por que à temperatura ambiente e pressão atmosférica
é gás,
é líquido e
é sólido.
Passo 1
Vamos analisar por que, à temperatura ambiente e pressão atmosférica, o Cl₂ é gás, o Br₂ é líquido e o I₂ é sólido. Para isso, vamos precisar entender sobre as forças intermoleculares e como elas afetam o estado físico das substâncias.
Passo 2
Primeiro, mesmo sendo moléculas diatômicas apolares, como o Cl₂, Br₂ e I₂, elas possuem forças de atração entre si chamadas forças de dispersão de London. Essas forças são mais fortes quanto maior for a molécula.
Passo 3
Essas forças de dispersão dependem principalmente do tamanho e da massa molecular. O Cl₂ tem menor massa molecular, seguido pelo Br₂ e depois pelo I₂, que tem a maior massa entre eles.
Passo 4
Devido a isso, as moléculas de I₂, sendo maiores e mais pesadas, têm forças de dispersão mais fortes, o que faz com que elas se mantenham unidas mesmo em estado sólido. Já o Br₂, com massa intermediária, forma um líquido, e o Cl₂, com menor massa, tem forças insuficientes para ficar no estado líquido à temperatura ambiente, permanecendo como gás.
Resposta
Portanto, Cl₂ é gás, Br₂ é líquido e I₂ é sólido à temperatura ambiente e pressão atmosférica porque, conforme a massa molecular aumenta, as forças de dispersão de London se tornam mais fortes, determinando o estado físico dessas substâncias.
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A ligação
é menos polar que a ligação
; entretanto,
têm ponto de ebulição
e
ponto de ebulição
. Explique por que
tem maior ponto de ebulição que HF se em ambos os compostos as forças intermoleculares são dipolo-dipolo do tipo ligações de hidrogênio e as massas molares não diferem significativamente?
Quais dos seguintes pares de líquidos devem ser miscíveis: (justifica cada uma)
b) etanol e benzeno
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Com base nas cargas esperadas para os íons monoatômicos, dê as fórmulas químicas de cada um dos seguintes compostos: (a) arseneto de magnésio;
Calcule a massa de cloreto de bário necessária para preparar 500 mL de uma solução com concentração de
.
R.:
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