Cl2, Br2 e I2 são moléculas diatômicas apolares. Explique por que à temperatura ambiente e pressão atmosférica Cl2 é gás, Br2 é líquido e I2 é sólido.

Passo 1

Vamos analisar por que, à temperatura ambiente e pressão atmosférica, o Cl₂ é gás, o Br₂ é líquido e o I₂ é sólido. Para isso, vamos precisar entender sobre as forças intermoleculares e como elas afetam o estado físico das substâncias.

Passo 2

Primeiro, mesmo sendo moléculas diatômicas apolares, como o Cl₂, Br₂ e I₂, elas possuem forças de atração entre si chamadas forças de dispersão de London. Essas forças são mais fortes quanto maior for a molécula.

Passo 3

Essas forças de dispersão dependem principalmente do tamanho e da massa molecular. O Cl₂ tem menor massa molecular, seguido pelo Br₂ e depois pelo I₂, que tem a maior massa entre eles.

Passo 4

Devido a isso, as moléculas de I₂, sendo maiores e mais pesadas, têm forças de dispersão mais fortes, o que faz com que elas se mantenham unidas mesmo em estado sólido. Já o Br₂, com massa intermediária, forma um líquido, e o Cl₂, com menor massa, tem forças insuficientes para ficar no estado líquido à temperatura ambiente, permanecendo como gás.

Resposta

Portanto, Cl₂ é gás, Br₂ é líquido e I₂ é sólido à temperatura ambiente e pressão atmosférica porque, conforme a massa molecular aumenta, as forças de dispersão de London se tornam mais fortes, determinando o estado físico dessas substâncias.

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