Quais dos seguintes pares de líquidos devem ser miscíveis: (justifica cada uma)
b) etanol e benzeno
b) etanol e benzeno
Passo 1
Beleza, vamos resolver a questão que pergunta se etanol e benzeno são miscíveis, ou seja, se eles conseguem se misturar completamente formando uma solução homogênea. Para isso, vamos precisar entender sobre a polaridade dos líquidos e como isso afeta a miscibilidade.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre miscibilidade. Dois líquidos são miscíveis quando conseguem se misturar em qualquer proporção, formando uma única fase homogênea. Isso geralmente acontece quando os líquidos têm características químicas semelhantes, especialmente em relação à polaridade.
Passo 3
Agora, vamos entender o que é polaridade. A polaridade de uma molécula está relacionada à distribuição desigual dos elétrons entre os átomos que a compõem, criando regiões de carga parcial positiva e negativa. Moléculas polares tendem a se misturar bem com outras moléculas polares, enquanto moléculas apolares se misturam melhor com apolares.
Passo 4
Vamos analisar o etanol. O etanol (C₂H₅OH) é uma molécula polar devido à presença do grupo hidroxila (-OH), que cria uma região de carga negativa em torno do oxigênio e uma região de carga positiva nos hidrogênios ligados a ele.
Passo 5
Agora, vamos ver o benzeno. O benzeno (C₆H₆) é uma molécula apolar. Sua estrutura em anel plano com ligações simétricas faz com que as cargas elétricas se distribuam de maneira uniforme, não criando regiões de carga parcial.
Passo 6
Para determinar a miscibilidade, comparamos a polaridade dos dois líquidos. Já que o etanol é polar e o benzeno é apolar, eles têm características químicas diferentes. Geralmente, líquidos com polaridades distintas têm dificuldade em se misturar completamente.
Passo 7
Além disso, embora o etanol tenha uma parte apolar na cadeia carbônica, essa parte não é suficiente para compensar a polaridade significativa do grupo hidroxila. Portanto, a interação predominante será entre as partes polares e não entre as apolares.
Resposta
O etanol e o benzeno não são miscíveis. Isso ocorre porque o etanol é uma molécula polar devido ao seu grupo hidroxila (-OH), enquanto o benzeno é apolar. A diferença na polaridade impede que eles se misturem completamente, resultando em duas fases separadas quando tentados combinar.
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Quais entre os seguintes compostos, teriam ligações de hidrogênio na fase líquida? Explique
c)
c)
A ligação
é menos polar que a ligação
; entretanto,
têm ponto de ebulição
e
ponto de ebulição
. Explique por que
tem maior ponto de ebulição que HF se em ambos os compostos as forças intermoleculares são dipolo-dipolo do tipo ligações de hidrogênio e as massas molares não diferem significativamente?