Calcule a massa de cloreto de bário necessária para preparar 500 mL de uma solução com concentração de
.
R.:
R.:
Passo 1
Então, a gente precisa descobrir quanto de cloreto de bário (BaCl₂) é necessário para fazer 500 mL de uma solução que tem concentração de
. Vamos usar conceitos de concentração molar e massa molar para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é concentração molar. Ela nos diz quantos moles de soluto (no caso, o BaCl₂) estão presentes em um litro de solução. A fórmula para calcular os moles é:
Onde:
-
é a quantidade de moles -
é a concentração molar -
é o volume da solução em litros
Passo 3
Vamos calcular os moles de BaCl₂ que precisamos:
- Concentração
- Volume
Então,
Passo 4
Agora, precisamos converter os moles de BaCl₂ em massa. Para isso, usamos a massa molar do BaCl₂. A massa molar é a massa de 1 mol da substância e é calculada somando as massas atômicas dos elementos que compõem a fórmula.
- Massa molar do BaCl₂:
- Ba: aproximadamente
- Cl: aproximadamente
por átomo - Então,
- Ba: aproximadamente
Passo 5
Com a massa molar, calculamos a massa necessária:
Onde:
-
é a massa -
é a quantidade de moles -
é a massa molar
Então,
Resposta
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Com base nas cargas esperadas para os íons monoatômicos, dê as fórmulas químicas de cada um dos seguintes compostos: (a) arseneto de magnésio;
R.:
Um analista pesou
de uma amostra sólida de caráter monoácido e
e, após dissolução, titulou com solução
de NaOH até a viragem, utilizando fenolftaleína como indicador. O volume gasto na titulação foi de
. Como o analista deve expressar o resultado desta amostra em termos de teor %
?
Resposta: 49,17%.
Resposta: 49,17%.