Calcule a massa de cloreto de bário necessária para preparar 500 mL de uma solução com concentração de .
R.:

Passo 1

Então, a gente precisa descobrir quanto de cloreto de bário (BaCl₂) é necessário para fazer 500 mL de uma solução que tem concentração de . Vamos usar conceitos de concentração molar e massa molar para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é concentração molar. Ela nos diz quantos moles de soluto (no caso, o BaCl₂) estão presentes em um litro de solução. A fórmula para calcular os moles é:
Onde:
  • é a quantidade de moles
  • é a concentração molar
  • é o volume da solução em litros

Passo 3

Vamos calcular os moles de BaCl₂ que precisamos:
  • Concentração
  • Volume
Então,

Passo 4

Agora, precisamos converter os moles de BaCl₂ em massa. Para isso, usamos a massa molar do BaCl₂. A massa molar é a massa de 1 mol da substância e é calculada somando as massas atômicas dos elementos que compõem a fórmula.
  • Massa molar do BaCl₂:
    • Ba: aproximadamente
    • Cl: aproximadamente por átomo
    • Então,

Passo 5

Com a massa molar, calculamos a massa necessária:
Onde:
  • é a massa
  • é a quantidade de moles
  • é a massa molar
Então,

Resposta

Exercícios relacionados

Com base nas cargas esperadas para os íons monoatômicos, dê as fórmulas químicas de cada um dos seguintes compostos: (a) arseneto de magnésio;
e são moléculas diatômicas apolares. Explique por que à temperatura ambiente e pressão atmosférica é gás, é líquido e é sólido.
de uma solução de são misturados com de outra solução 0,892 mol/L de . Calcule a concentração final da solução.
R.:
Um analista pesou de uma amostra sólida de caráter monoácido e e, após dissolução, titulou com solução de NaOH até a viragem, utilizando fenolftaleína como indicador. O volume gasto na titulação foi de . Como o analista deve expressar o resultado desta amostra em termos de teor % ?
Resposta: 49,17%.