Calcule a massa de cloreto de bário necessária para preparar 500 mL de uma solução com concentração de 0,5 mol / L.
R.: m=52 g

Passo 1

Então, a gente precisa descobrir quanto de cloreto de bário (BaCl₂) é necessário para fazer 500 mL de uma solução que tem concentração de 0,5 mol / L. Vamos usar conceitos de concentração molar e massa molar para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é concentração molar. Ela nos diz quantos moles de soluto (no caso, o BaCl₂) estão presentes em um litro de solução. A fórmula para calcular os moles é:
n = C times V
Onde:
  • n é a quantidade de moles
  • C é a concentração molar
  • V é o volume da solução em litros

Passo 3

Vamos calcular os moles de BaCl₂ que precisamos:
  • Concentração C = 0,5 mol/L
  • Volume V = 500 mL = 0,5 L
Então,
n = 0,5 mol/L times 0,5 L = 0,25 mol

Passo 4

Agora, precisamos converter os moles de BaCl₂ em massa. Para isso, usamos a massa molar do BaCl₂. A massa molar é a massa de 1 mol da substância e é calculada somando as massas atômicas dos elementos que compõem a fórmula.
  • Massa molar do BaCl₂:
    • Ba: aproximadamente 137,33 g/mol
    • Cl: aproximadamente 35,45 g/mol por átomo
    • Então, 137,33 + 2 times 35,45 = 208,23 g/mol

Passo 5

Com a massa molar, calculamos a massa necessária:
m = n times M
Onde:
  • m é a massa
  • n é a quantidade de moles
  • M é a massa molar
Então,
m = 0,25 mol times 208,23 g/mol approx 52,06 g

Resposta

m = 52 g

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