Classifique as reações abaixo em endotérmicas ou exotérmicas. Dica: atenção para os valores de De :
C6 H12 O6(s) 2 C2 H5 OH(l)+2 CO2(g) De

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma reação química e precisamos descobrir se ela é endotérmica ou exotérmica. Isso significa que a gente vai ver se a reação absorve calor (endotérmica) ou libera calor (exotérmica). Para isso, vamos olhar para o valor de ΔH, que é a entalpia da reação. Se ΔH for negativo, a reação é exotérmica; se for positiva, é endotérmica.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que cada parte da reação significa:
C6 H12 O6(s) 2 C2 H5 OH(l) + 2 CO2(g)
Aqui, a glicose sólida ( C6 H12 O6(s)) está sendo convertida em etanol líquido ( C2 H5 OH(l)) e dióxido de carbono gasoso ( CO2(g)).

Passo 3

Agora, vamos olhar para o valor de ΔH dado:
De
O sinal negativo indica que a reação libera energia na forma de calor para o ambiente.

Passo 4

Vamos relembrar o que isso significa:
  • Exotérmica: Libera calor (ΔH negativo)
  • Endotérmica: Absorve calor (ΔH positivo)

Passo 5

Como o ΔH é -69,4 kJ, que é negativo, isso quer dizer que a reação está liberando calor.

Resposta

A reação é exotérmica porque o valor de De é negativo ( -69,4 kJ).

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