Classifique as reações a seguir
a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl
b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
e) Cu(OH)2 → CuO + H2O
f) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
g) CaO + CO2 → CaCO3
h) 2 H2O → 2 H2 + O2
i) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
j) 2 AgBr → 2 Ag + Br
a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl
b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
e) Cu(OH)2 → CuO + H2O
f) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
g) CaO + CO2 → CaCO3
h) 2 H2O → 2 H2 + O2
i) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
j) 2 AgBr → 2 Ag + Br
Passo 1
E aí! Vamos resolver esse exercício de química juntos. A pergunta pede para a gente classificar várias reações químicas. Vamos trabalhar com conceitos básicos de tipos de reações, como síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Vou explicar cada tipo conforme a gente for resolvendo as reações.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar os principais tipos de reações químicas:
- Reação de Síntese: Quando dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto.
- Reação de Decomposição: Quando um único reagente se decompõe em dois ou mais produtos.
- Reação de Troca Simples: Quando um elemento troca de lugar com outro elemento em um composto.
- Reação de Troca Dupla: Quando os componentes de dois compostos trocam de lugar, formando dois novos compostos.
Vamos aplicar isso em cada uma das reações listadas.
Passo 3
a)
Aqui temos dois compostos reagindo e trocando seus componentes para formar dois novos compostos. Isso é uma troca dupla.
Passo 4
b)
Neste caso, o zinco metálico está reagindo com o ácido clorídrico para formar cloreto de zinco e hidrogênio gasoso. Aqui há a troca de um elemento metálico por hidrogênio no ácido, caracterizando uma troca simples.
Passo 5
c)
Dois reagentes se combinam para formar um único produto. Isso é uma reação de síntese.
Passo 6
d)
Dois compostos trocam seus componentes para formar dois novos compostos. Essa é uma troca dupla.
Passo 7
e)
Um único composto se decompõe em dois produtos diferentes. Isso caracteriza uma reação de decomposição.
Passo 8
f)
Dois compostos trocam seus componentes para formar dois novos compostos. É uma troca dupla.
Passo 9
g)
Dois reagentes se combinam para formar um único produto. Isso é uma reação de síntese.
Passo 10
h)
Um único reagente se decompõe em dois produtos diferentes. É uma reação de decomposição.
Passo 11
i)
O cobre metálico reage com o ácido sulfúrico, substituindo o hidrogênio e formando sulfato de cobre e hidrogênio gasoso. Isso é uma troca simples.
Passo 12
j)
Um único composto se decompõe em elementos mais simples. Esta é uma reação de decomposição.
Resposta
a) Troca dupla
b) Troca simples
c) Síntese
d) Troca dupla
e) Decomposição
f) Troca dupla
g) Síntese
h) Decomposição
i) Troca simples
j) Decomposição
b) Troca simples
c) Síntese
d) Troca dupla
e) Decomposição
f) Troca dupla
g) Síntese
h) Decomposição
i) Troca simples
j) Decomposição