Classifique as reações a seguir
a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl
b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
e) Cu(OH)2 → CuO + H2O
f) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
g) CaO + CO2 → CaCO3
h) 2 H2O → 2 H2 + O2
i) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
j) 2 AgBr → 2 Ag + Br

Passo 1

E aí! Vamos resolver esse exercício de química juntos. A pergunta pede para a gente classificar várias reações químicas. Vamos trabalhar com conceitos básicos de tipos de reações, como síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Vou explicar cada tipo conforme a gente for resolvendo as reações.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar os principais tipos de reações químicas:
  1. Reação de Síntese: Quando dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto.
  2. Reação de Decomposição: Quando um único reagente se decompõe em dois ou mais produtos.
  3. Reação de Troca Simples: Quando um elemento troca de lugar com outro elemento em um composto.
  4. Reação de Troca Dupla: Quando os componentes de dois compostos trocam de lugar, formando dois novos compostos.
Vamos aplicar isso em cada uma das reações listadas.

Passo 3

a) CuCl2 + H2SO4 CuSO4 + 2 HCl
Aqui temos dois compostos reagindo e trocando seus componentes para formar dois novos compostos. Isso é uma troca dupla.

Passo 4

b) Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
Neste caso, o zinco metálico está reagindo com o ácido clorídrico para formar cloreto de zinco e hidrogênio gasoso. Aqui há a troca de um elemento metálico por hidrogênio no ácido, caracterizando uma troca simples.

Passo 5

c) P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4
Dois reagentes se combinam para formar um único produto. Isso é uma reação de síntese.

Passo 6

d) CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
Dois compostos trocam seus componentes para formar dois novos compostos. Essa é uma troca dupla.

Passo 7

e) Cu(OH)2 CuO + H2O
Um único composto se decompõe em dois produtos diferentes. Isso caracteriza uma reação de decomposição.

Passo 8

f) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Dois compostos trocam seus componentes para formar dois novos compostos. É uma troca dupla.

Passo 9

g) CaO + CO2 CaCO3
Dois reagentes se combinam para formar um único produto. Isso é uma reação de síntese.

Passo 10

h) 2 H2O 2 H2 + O2
Um único reagente se decompõe em dois produtos diferentes. É uma reação de decomposição.

Passo 11

i) Cu + H2SO4 CuSO4 + H2
O cobre metálico reage com o ácido sulfúrico, substituindo o hidrogênio e formando sulfato de cobre e hidrogênio gasoso. Isso é uma troca simples.

Passo 12

j) 2 AgBr 2 Ag + Br2
Um único composto se decompõe em elementos mais simples. Esta é uma reação de decomposição.

Resposta

a) Troca dupla
b) Troca simples
c) Síntese
d) Troca dupla
e) Decomposição
f) Troca dupla
g) Síntese
h) Decomposição
i) Troca simples
j) Decomposição

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