Escreva a distribuição eletrônica para os seguintes íons:
  • a) Al^3+
  • b) O^2-
  • c) Fe^3+
  • d) N^3-

Passo 1

Beleza, galera! O exercício pede para gente escrever a distribuição eletrônica de alguns íons: Al^3+, O^2-, Fe^3+ e N^3-. Vamos usar o conteúdo de distribuição eletrônica e entender como os elétrons se organizam nos íons. Precisamos saber como adicionar ou remover elétrons para formar esses íons.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é distribuição eletrônica. É simplesmente a maneira como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas ao redor do núcleo de um átomo. A distribuição segue certas regras, como a de Aufbau, o princípio de Pauli e a regra de Hund.

Passo 3

Agora, quando falamos de íons, estamos lidando com átomos que ganharam ou perderam elétrons, mudando assim sua carga elétrica. Se um átomo perde elétrons, ele fica com carga positiva (catião). Se ganha elétrons, fica com carga negativa (ânion). Para escrever a distribuição eletrônica dos íons, partimos da distribuição do átomo neutro e ajustamos os elétrons conforme a carga.

Passo 4

Vamos começar com Al^3+. O alumínio (Al) tem número atômico 13, ou seja, 13 elétrons. Para chegar a Al^3+, ele perde 3 elétrons. A distribuição eletrônica do Al é 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^1. Perdendo 3 elétrons, fica 1s^2,2s^2,2p^6.

Passo 5

Segue para O^2-. O oxigênio (O) tem número atômico 8, com 8 elétrons. Para formar O^2-, ele ganha 2 elétrons, totalizando 10 elétrons. A distribuição eletrônica do O^2- é 1s^2,2s^2,2p^6.

Passo 6

Agora, vamos para Fe^3+. O ferro (Fe) tem número atômico 26, então 26 elétrons no átomo neutro. Para formar Fe^3+, ele perde 3 elétrons. A distribuição eletrônica do Fe é 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^6. Perdendo 3 elétrons, geralmente removemos primeiro do 4s e depois do 3d, ficando 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^5.

Passo 7

Por fim, temos N^3-. O nitrogênio (N) tem número atômico 7, com 7 elétrons. Para formar N^3-, ele ganha 3 elétrons, totalizando 10 elétrons. A distribuição eletrônica do N^3- é 1s^2,2s^2,2p^6.

Resposta

a) Al^3+ : 1s^2,2s^2,2p^6
b) O^2- : 1s^2,2s^2,2p^6
c) Fe^3+ : 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^5
d) N^3- : 1s^2,2s^2,2p^6

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