Cloreto de etila quando aquecido se decompõe segundo a reação:
A reação é de primeira ordem com constante
, com
.
a) Qual o valor de k a temperatura de 700 K ?
a) Qual o valor de k a temperatura de 700 K ?
Passo 1
Beleza! A gente vai resolver um exercício de Química sobre a decomposição do cloreto de etila (
) quando aquecido. A reação é dada por:
Essa reação é de primeira ordem, o que significa que a velocidade da reação depende diretamente da concentração do reagente. A gente vai precisar usar a fórmula da constante de velocidade (
) para reações de primeira ordem, que está relacionada com a temperatura usando a equação de Arrhenius:
Onde:
-
é o fator preexponencial, -
é a energia de ativação, -
é a constante dos gases (8,314 J/mol·K), -
é a temperatura em Kelvin.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os valores que já temos no problema:
-
-
(vamos converter para J/mol, pois está em J/mol·K) -
Passo 3
Vamos converter a energia de ativação de kJ/mol para J/mol:
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores na equação de Arrhenius:
Passo 5
Vamos calcular o expoente primeiro:
Passo 6
Agora, calculamos a exponencial:
Passo 7
Por fim, multiplicamos pelo fator preexponencial
:
Resposta
O valor de
a 700 K é aproximadamente
.