Utilizando os fundamentos da cinética química, explique os fatos observados experimentalmente:
b) um pedaço compacto de zinco reage mais lentamente com HCl do que a mesma quantidade de zinco em pó

Passo 1

Primeiro, vamos resumir o que a questão está pedindo. A pergunta quer que a gente utilize os fundamentos da cinética química para explicar por que um pedaço compacto de zinco reage mais lentamente com ácido clorídrico (HCl) do que a mesma quantidade de zinco em pó. Vamos precisar entender como a velocidade de reação funciona e quais fatores a influenciam.

Passo 2

A cinética química estuda a velocidade com que as reações químicas ocorrem e os fatores que afetam essa velocidade. A velocidade de reação depende de vários elementos, como a concentração dos reagentes, a temperatura, a presença de catalisadores e, importante para este caso, a área de superfície dos reagentes.

Passo 3

A área de superfície é a área exposta de uma substância que está reagindo. Quanto maior a área de superfície, mais moléculas estão disponíveis para reagir de uma vez, o que aumenta a velocidade da reação. Por exemplo, se tivermos o mesmo volume de duas formas de uma substância, a que estiver em pó normalmente terá uma área de superfície maior do que a forma sólida e compacta.

Passo 4

No caso do zinco, quando ele está em pó, as partículas são pequenas e têm uma grande área de superfície exposta ao ácido clorídrico. Isso permite que mais moléculas de HCl entrem em contato com o zinco ao mesmo tempo, acelerando a reação. Já quando o zinco está em um pedaço compacto, a área de superfície exposta é menor, então menos moléculas de HCl podem reagir com o zinco simultaneamente, tornando a reação mais lenta.

Resposta

Portanto, um pedaço compacto de zinco reage mais lentamente com HCl do que a mesma quantidade de zinco em pó porque o pó possui uma maior área de superfície, permitindo que mais moléculas de HCl reajam com o zinco de uma vez, aumentando a velocidade da reação.

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