O cloreto de lantânio
é um catalisador muito utilizado em síntese orgânica. A concentração (mol
) de uma solução aquosa de cloreto de lantânio
pode ser determinada por volumetria de precipitação.
Neste caso, o titulante é uma solução padrão de oxalato de sódio
. Nesta reação, ocorre a
precipitação dooxalato de lantânio por meio da reação equacionada na forma iônica.
Durante uma análise, foram necessarios
de
, para titular 10 mL de solução de
. Calcule a concentração (
) da solução de
.
Neste caso, o titulante é uma solução padrão de oxalato de sódio
precipitação dooxalato de lantânio por meio da reação equacionada na forma iônica.
Durante uma análise, foram necessarios
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre determinar a concentração de uma solução de cloreto de lantânio (LaCl₃) usando titulação com oxalato de sódio (Na₂C₂O₄). Vamos precisar usar conceitos de estequiometria e volumetria, além de entender a reação que ocorre durante a titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de oxalato de sódio foram usados na titulação. Sabemos que foram usados 18,2 mL de uma solução de Na₂C₂O₄ com concentração de 0,226 mol/L.
Passo 3
Agora, vamos usar a equação balanceada da reação para encontrar os mols de La³⁺ que reagiram. A equação é:
Isso significa que 3 mols de C₂O₄²⁻ reagem com 2 mols de La³⁺. Portanto:
Passo 4
Sabendo que esses mols de La³⁺ estavam contidos em 10 mL da solução de LaCl₃, vamos calcular a concentração molar (M) da solução:
Passo 5
Agora, vamos transformar essa concentração molar em porcentagem em massa (% massa) e em massa por volume (g/v). Primeiro, precisamos do peso molecular do LaCl₃:
Então, a massa de LaCl₃ em 1 litro da solução é:
Resposta
A concentração da solução de
é
, equivalente a
.