Qual das seguintes moléculas são apolares: fluoreto de iodo, sulfeto de carbono, trióxido de enxofre, tricloreto de fósforo ou hexafluoreto de enxofre e pentafluoreto de iodo?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para identificar quais das moléculas listadas são apolares. Para isso, vamos trabalhar com o conteúdo de polaridade molecular, que envolve entender como os elétrons estão distribuídos nas moléculas e se há centros de cargas positivas e negativas. Vamos precisar saber sobre geometria molecular e diferença de eletronegatividade para determinar se uma molécula é polar ou apolar.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que uma molécula é apolar quando não tem uma distribuição desigual de elétrons, ou seja, não apresenta polos positivos e negativos. Para isso, a molécula geralmente precisa ter uma forma geométrica simétrica e os átomos ligados devem ter eletronegatividades semelhantes.

Passo 3

Vamos analisar cada molécula uma por uma:
  1. Fluoreto de iodo (IF):
    • Geometria: Linear.
    • Eletronegatividade: O flúor é bem mais eletronegativo que o iodo.
    • Conclusão: A diferença de eletronegatividade cria um dipolo, tornando a molécula polar.
  2. Sulfeto de carbono (CS₂):
    • Geometria: Linear.
    • Eletronegatividade: O carbono e o enxofre têm eletronegatividades similares.
    • Conclusão: A simetria linear e eletronegatividades semelhantes fazem com que a molécula seja apolar.
  3. Trióxido de enxofre (SO₃):
    • Geometria: Trigonal plana.
    • Eletronegatividade: O enxofre e o oxigênio têm diferenças, mas a simetria trigonal plana cancela os dipolos.
    • Conclusão: Mesmo com ligações polares, a simetria faz com que a molécula seja apolar.
  4. Tricloreto de fósforo (PCl₃):
    • Geometria: Piramidal trigonal.
    • Eletronegatividade: O fósforo é menos eletronegativo que o cloro, criando um dipolo direcionado para os Cl.
    • Conclusão: A forma assimétrica gera uma molécula polar.
  5. Hexafluoreto de enxofre (SF₆):
    • Geometria: Octaédrica.
    • Eletronegatividade: Embora as ligações S-F sejam polares, a simetria octaédrica cancela os dipolos.
    • Conclusão: A molécula é apolar.
  6. Pentafluoreto de iodo (IF₅):
    • Geometria: Bipiramidal trigonal.
    • Eletronegatividade: As ligações I-F são polares, e a geometria assimétrica não cancela todos os dipolos.
    • Conclusão: A molécula é polar.

Resposta

As moléculas apolares são:
  • Sulfeto de carbono (CS₂)
  • Trióxido de enxofre (SO₃)
  • Hexafluoreto de enxofre (SF₆)

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