Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: NO1, NO2 ; SF6, TeCl4, ClF3, BF4 ^-.

Passo 1

Beleza! Vamos resolver esse exercício juntos. A questão pede para desenhar as estruturas de Lewis para as moléculas NO1, NO2, SF6, TeCl4, ClF3 e BF4^-. A matéria que estamos trabalhando aqui é a Estrutura de Lewis, que ajuda a representar como os elétrons estão distribuídos nas moléculas. Vamos precisar saber contar os elétrons de valência de cada átomo e entender como eles se ligam para formar as moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma estrutura de Lewis. Ela mostra os átomos de uma molécula e como os elétrons de valência (aqueles na camada mais externa) estão distribuídos entre eles. Cada par de elétrons compartilhado entre dois átomos forma uma ligação covalente representada por uma linha.

Passo 3

Vamos começar com a molécula NO1. Precisamos contar os elétrons de valência:
  • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
  • Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
    Total: 5 + 6 = 11 elétrons, mas como é uma molécula neutra, usaremos todos os 11 elétrons na estrutura.

Passo 4

Para NO2:
  • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
  • Cada Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência, e temos 2 O.
    Total: 5 + (6 × 2) = 17 elétrons.

Passo 5

Agora, para SF6:
  • Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
  • Cada Flúor (F) tem 7 elétrons de valência, e temos 6 F.
    Total: 6 + (7 × 6) = 48 elétrons.

Passo 6

Para TeCl4:
  • Telúrio (Te) tem 6 elétrons de valência.
  • Cada Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência, e temos 4 Cl.
    Total: 6 + (7 × 4) = 34 elétrons.

Passo 7

Em ClF3:
  • Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência.
  • Cada Flúor (F) tem 7 elétrons de valência, e temos 3 F.
    Total: 7 + (7 × 3) = 28 elétrons.

Passo 8

Por fim, para BF4^-:
  • Boro (B) tem 3 elétrons de valência.
  • Cada Flúor (F) tem 7 elétrons de valência, e temos 4 F.
  • Tem uma carga negativa, então adicionamos 1 elétron.
    Total: 3 + (7 × 4) + 1 = 32 elétrons.

Passo 9

Agora que temos os elétrons de valência para cada molécula, vamos distribuir esses elétrons para formar ligações e completar as octetos (ou dueto para H, mas não se aplica aqui). Lembrando que em alguns casos, como SF6, podem ocorrer ligações com mais de um par de elétrons, formando ligações duplas ou triplas.

Passo 10

Após distribuir os elétrons e formar as ligações, ajustamos a estrutura para minimizar as cargas formais e garantir que todos os átomos (exceto o boro em alguns casos) tenham um octeto completo. Isso pode envolver a criação de ligações múltiplas.

Resposta

As estruturas de Lewis para as moléculas solicitadas são as seguintes:
  • NO1:
    N=O
  • NO2:
    O=N-O
  • SF6:
    S central com 6 ligações simp<=s a 6 átomos de F çõá
  • TeCl4:
    Te central com 4 ligações simp<=s a 4 átomos de Cl e dois pares de elétrons livres çõáé
  • ClF3:
    Cl central com 3 ligações simp<=s a 3 átomos de F e dois pares de elétrons livres çõáé
  • BF4^-:
    B central com 4 ligações simp<=s a 4 átomos de F çõá

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