Por que o Co2 é uma substância apolar se as suas ligações são polares?

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que foi perguntado: Por que o CO₂ (dióxido de carbono) é uma substância apolar, mesmo que suas ligações entre os átomos sejam polares? Para entender isso, vamos precisar saber sobre ligação polar e polaridade molecular.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma ligação polar. Uma ligação é polar quando há uma diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. No CO₂, o carbono © e o oxigênio (O) têm eletronegatividades diferentes, fazendo com que os elétrons da ligação sejam mais atraídos pelo oxigênio. Isso cria uma dipolo elétrico, onde um lado da molécula fica com uma carga ligeiramente negativa e o outro com uma carga ligeiramente positiva.

Passo 3

Agora, apesar de cada ligação C-O ser polar, a geométrica da molécula é o que determina a polaridade total da molécula. O CO₂ tem uma forma linear, ou seja, os dois átomos de oxigênio estão em lados opostos do carbono, formando um ângulo de 180 graus.

Passo 4

Devido à forma linear, os dipolos elétricos das duas ligações C-O se cancelam. Isso acontece porque as cargas negativas estão em direções opostas, anulando-se mutuamente. Quando os dipolos se cancelam, a molécula como um todo não apresenta uma separação de carga significativa.

Passo 5

Portanto, mesmo que as ligações individuais sejam polares, a disposição geométrica do CO₂ faz com que esses dipolos se anulem, resultando em uma molécula apolar.

Resposta

O CO₂ é uma molécula apolar porque, apesar de suas ligações C-O serem polares, a disposição linear das ligações faz com que os dipolos se cancelarem mutuamente, resultando em uma molécula sem polaridade líquida.

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