Muitas moléculas são classificadas como eletrólitos, isto é, podem formar íons. Esse processo de ionização depende da participação da água. De acordo com as definições de Arrhenius, ácidos sofrem o processo de ionização quando adicionados em água e libera íons H+. A seguir são apresentadas substâncias classificadas como eletrólitos. I- HCI II- NH4* III-H2SO4 IV- NaOH Assinale a alternativa que apresenta as substâncias que são classificadas como ácidos de Arrhenius:
A. O II e III, apenas
B. Ole III, apenas
C. Ole IV, apenas
D Ole II, apenas
E Oil e IV, apenas
A. O II e III, apenas
B. Ole III, apenas
C. Ole IV, apenas
D Ole II, apenas
E Oil e IV, apenas
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada nessa questão juntos! A pergunta fala sobre eletrólitos, que são substâncias que podem formar íons quando dissolvidas em água. Conforme a definição de Arrhenius, ácidos são aquelas substâncias que, quando adicionadas à água, liberam íons $ H^+ $. Nosso objetivo aqui é identificar quais das substâncias listadas são classificadas como ácidos de Arrhenius.
Passo 2
Primeiro, vamos listar as substâncias que temos:
I. HCl
II. $ NH_4^+ $
III. $ H_2SO_4 $
IV. NaOH
II. $ NH_4^+ $
III. $ H_2SO_4 $
IV. NaOH
Queremos descobrir quais dessas liberam $ H^+ $ quando dissolvidas em água, pois isso define um ácido de Arrhenius.
Passo 3
Vamos analisar cada substância uma por uma:
I. HCl (Ácido Clorídrico):
Quando o HCl é dissolvido em água, ele se dissocia completamente em íons $ H^+ $ e $ Cl^- $. A equação fica assim:
Quando o HCl é dissolvido em água, ele se dissocia completamente em íons $ H^+ $ e $ Cl^- $. A equação fica assim:
Isso mostra que o HCl libera íons $ H^+ $, então ele é um ácido de Arrhenius.
II. $ NH_4^+ $ (Íon Amônio):
O íon amônio pode reagir com a água para formar $ NH_3 $ e $ H^+ $:
O íon amônio pode reagir com a água para formar $ NH_3 $ e $ H^+ $:
Aqui, ele também libera íons $ H^+ $, caracterizando-o como um ácido de Arrhenius.
III. $ H_2SO_4 $ (Ácido Sulfúrico):
O ácido sulfúrico é um ácido diprótico, ou seja, pode liberar dois íons $ H^+ $ por molécula:
O ácido sulfúrico é um ácido diprótico, ou seja, pode liberar dois íons $ H^+ $ por molécula:
Portanto, $ H_2SO_4 $ também é um ácido de Arrhenius.
IV. NaOH (Hidróxido de Sódio):
Quando o NaOH se dissolve em água, ele libera íons $ Na^+ $ e $ OH^- $:
Quando o NaOH se dissolve em água, ele libera íons $ Na^+ $ e $ OH^- $:
O $ OH^- $ é o que caracteriza uma base de Arrhenius, não um ácido.
Passo 4
Agora que analisamos cada substância, podemos resumir:
- HCl (I): É um ácido de Arrhenius.
- $ NH_4^+ $ (II): É um ácido de Arrhenius.
- $ H_2SO_4 $ (III): É um ácido de Arrhenius.
- NaOH (IV): É uma base de Arrhenius.
Passo 5
Comparando com as opções apresentadas na questão, buscamos aquelas que incluem as substâncias que são ácidos de Arrhenius:
A. II e III, apenas
B. III, apenas
C. IV, apenas
D. II, apenas
E. I e IV, apenas
B. III, apenas
C. IV, apenas
D. II, apenas
E. I e IV, apenas
Sabemos que HCl também é um ácido de Arrhenius, mas nenhuma das opções que incluem HCl (I) está correta juntamente com as demais. A opção que melhor se encaixa, considerando as alternativas disponíveis, é a letra A, que inclui II e III.
Resposta
A alternativa correta é a A. II e III, apenas.