Colocar os elementos dados abaixo em ordem de aumento do raio iônico,
a) Ca^2+, K^+, Al^3+
b) S^2-, Cl^-, Te^2-

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para colocar alguns íons em ordem de aumento do raio iônico. Para isso, precisamos entender o conceito de raio iônico e como ele varia com a carga dos íons e sua posição na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos para a parte (a) do exercício: Ca^2+, K^+, Al^3+. Esses são cátions, ou seja, íons com carga positiva. Em geral, quanto maior a carga positiva, menor o raio iônico, porque os elétrons são mais puxados pelo núcleo.

Passo 3

Vamos olhar para a posição desses elementos na tabela periódica:
  • K^+ está no grupo 1 (metais alcalinos).
  • Ca^2+ está no grupo 2 (metais alcalino-terrosos).
  • Al^3+ está no grupo 13.
Como Al^3+ tem uma carga maior (+3) comparado com Ca^2+ (+2) e K^+ (+1), o raio iônico diminui com o aumento da carga positiva. Além disso, dentro de um mesmo grupo, os íons menores estão mais à direita na tabela.

Passo 4

Agora, para a parte (b): S^2-, Cl^-, Te^2-. Esses são ânions, ou seja, íons com carga negativa. Para ânions, quanto maior a carga negativa, maior o raio iônico, porque mais elétrons a nuvem eletrônica se expande.

Passo 5

Analisando a posição na tabela periódica:
  • Cl^- está no grupo 17.
  • S^2- está no grupo 16.
  • Te^2- está no grupo 16, mas mais para baixo que o enxofre.
Elementos mais abaixo na tabela periódica têm maior raio devido ao aumento do número de camadas eletrônicas. Além disso, S^2- e Te^2- têm a mesma carga, mas Te^2- está mais abaixo, então tem um raio maior que S^2-.

Resposta

a) Al^3+ < Ca^2+ < K^+
b) Cl^- < S^2- < Te^2-

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