Considere a seguinte tabela de energia de ionização (kJ cdot mol^-1). As letras não são os símbolos químicos dos elementos.
Elemento 1^a II 2^a E I 3^a cdot E I 4^a cdot E I
V 578 1817 2745 11578
W 419 3051 4412 5877
X 1086 2353 4621 6223
Y 496 4563 6913 9544
Z 590 1145 4912 5877
b) Para qual elemento a energia necessária para formar um cátion de carga 2+ é máxima?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para descobrir qual elemento da tabela precisa da maior energia para formar um cátion com carga 2+. A matéria envolvida aqui é a Energia de Ionização, que é a energia necessária para remover elétrons de um átomo. Para resolver isso, vamos precisar somar a primeira e a segunda energias de ionização de cada elemento, já que estamos formando um cátion com carga 2+.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. A primeira energia de ionização ( IE1) é a energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo neutro. A segunda energia de ionização ( IE2) é a energia necessária para remover o segundo elétron depois que o primeiro já foi retirado.

Passo 3

Como queremos formar um cátion com carga 2+ ( X^2+), precisamos remover dois elétrons. Portanto, a energia total necessária para isso é a soma da primeira e da segunda energia de ionização:
Energia Total = IE1 + IE2

Passo 4

Vamos calcular a energia total para cada elemento usando os valores da tabela:
  • Elemento V:
    578, kJ/mol + 1817, kJ/mol = 2395, kJ/mol
  • Elemento W:
    419, kJ/mol + 3051, kJ/mol = 3470, kJ/mol
  • Elemento X:
    1086, kJ/mol + 2353, kJ/mol = 3439, kJ/mol
  • Elemento Y:
    496, kJ/mol + 4563, kJ/mol = 5059, kJ/mol
  • Elemento Z:
    590, kJ/mol + 1145, kJ/mol = 1735, kJ/mol

Resposta

O Elemento Y requer a maior energia, totalizando 5059 kJ/mol, para formar um cátion de carga 2+.

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