Considere a seguinte tabela de energia de ionização
. As letras não são os símbolos químicos dos elementos.
Elemento |
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V | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
W | 419 | 3051 | 4412 | 5877 |
X | 1086 | 2353 | 4621 | 6223 |
Y | 496 | 4563 | 6913 | 9544 |
Z | 590 | 1145 | 4912 | 5877 |
b) Para qual elemento a energia necessária para formar um cátion de carga
é máxima?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para descobrir qual elemento da tabela precisa da maior energia para formar um cátion com carga
. A matéria envolvida aqui é a Energia de Ionização, que é a energia necessária para remover elétrons de um átomo. Para resolver isso, vamos precisar somar a primeira e a segunda energias de ionização de cada elemento, já que estamos formando um cátion com carga
.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. A primeira energia de ionização (
) é a energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo neutro. A segunda energia de ionização (
) é a energia necessária para remover o segundo elétron depois que o primeiro já foi retirado.
Passo 3
Como queremos formar um cátion com carga
(
), precisamos remover dois elétrons. Portanto, a energia total necessária para isso é a soma da primeira e da segunda energia de ionização:
Passo 4
Vamos calcular a energia total para cada elemento usando os valores da tabela:
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Elemento V:
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Elemento W:
-
Elemento X:
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Elemento Y:
-
Elemento Z:
Resposta
O Elemento Y requer a maior energia, totalizando 5059 kJ/mol, para formar um cátion de carga
.