Explique por que a energia de ionização do B (
) é menor que a do Be (
).
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma pergunta que nos pede para explicar por que a energia de ionização do Boro (B) é menor que a do Berílio (Be). Isso está ligado ao conteúdo de química, especificamente à energia de ionização e à estrutura eletrônica dos elementos. Para resolver isso, vamos precisar entender como os elétrons estão organizados nesses átomos e como isso afeta a energia necessária para remover um elétron.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Quanto mais difícil for remover um elétron, maior será a energia de ionização.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a configuração eletrônica do Berílio (Be) e do Boro (B):
- Berílio (Be): Tem 4 elétrons, com a configuração
. - Boro (B): Tem 5 elétrons, com a configuração
.
Passo 4
Notamos que ambos estão no mesmo período da tabela periódica (período 2), então eles têm camadas eletrônicas iguais. Isso significa que o aumento na carga nuclear (número de prótons) aumenta da esquerda para a direita, o que normalmente aumenta a energia de ionização.
Passo 5
No entanto, o Berílio tem uma configuração eletrônica com os dois elétrons na subcamada
, que está completamente preenchida e mais próxima do núcleo, tornando esses elétrons mais difíceis de remover.
Passo 6
Já o Boro tem um elétron adicional na subcamada
, que está um pouco mais afastado do núcleo e é menos estabilizado devido à repulsão entre os elétrons na mesma camada. Isso faz com que seja mais fácil remover esse elétron comparado aos elétrons do Berílio.
Passo 7
Além disso, no Boro, o elétron
experimenta um pouco mais de blindagem dos elétrons internos, reduzindo a atração efetiva do núcleo sobre ele, facilitando sua remoção.
Resposta
Por conta da configuração eletrônica e da menor atração efetiva do núcleo sobre o elétron a ser removido no Boro, a energia de ionização do B (801 kJ·mol⁻¹) é menor que a do Be (899 kJ·mol⁻¹).