Explique por que a energia de ionização do B (
) é menor que a do Be (
).
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma pergunta que nos pede para explicar por que a energia de ionização do Boro (B) é menor que a do Berílio (Be). Isso está ligado ao conteúdo de química, especificamente à energia de ionização e à estrutura eletrônica dos elementos. Para resolver isso, vamos precisar entender como os elétrons estão organizados nesses átomos e como isso afeta a energia necessária para remover um elétron.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Quanto mais difícil for remover um elétron, maior será a energia de ionização.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a configuração eletrônica do Berílio (Be) e do Boro (B):
- Berílio (Be): Tem 4 elétrons, com a configuração
. - Boro (B): Tem 5 elétrons, com a configuração
.
Passo 4
Notamos que ambos estão no mesmo período da tabela periódica (período 2), então eles têm camadas eletrônicas iguais. Isso significa que o aumento na carga nuclear (número de prótons) aumenta da esquerda para a direita, o que normalmente aumenta a energia de ionização.
Passo 5
No entanto, o Berílio tem uma configuração eletrônica com os dois elétrons na subcamada
, que está completamente preenchida e mais próxima do núcleo, tornando esses elétrons mais difíceis de remover.
Passo 6
Já o Boro tem um elétron adicional na subcamada
, que está um pouco mais afastado do núcleo e é menos estabilizado devido à repulsão entre os elétrons na mesma camada. Isso faz com que seja mais fácil remover esse elétron comparado aos elétrons do Berílio.
Passo 7
Além disso, no Boro, o elétron
experimenta um pouco mais de blindagem dos elétrons internos, reduzindo a atração efetiva do núcleo sobre ele, facilitando sua remoção.
Resposta
Por conta da configuração eletrônica e da menor atração efetiva do núcleo sobre o elétron a ser removido no Boro, a energia de ionização do B (801 kJ·mol⁻¹) é menor que a do Be (899 kJ·mol⁻¹).
Exercícios relacionados
Quantos prótons há no íon
de configuração
?
Considere os seguintes pares de orbitais pertencentes a espécies polieletrônicas isoladas. Em cada par, indique qual orbital tem menor energia, ou indique se as energias são iguais.
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Colocar os elementos dados abaixo em ordem de aumento do raio iônico,
a)
b)
a)
b)
Considere a seguinte tabela de energia de ionização
. As letras não são os símbolos químicos dos elementos.
Elemento |
|
|
|
|
---|---|---|---|---|
V | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
W | 419 | 3051 | 4412 | 5877 |
X | 1086 | 2353 | 4621 | 6223 |
Y | 496 | 4563 | 6913 | 9544 |
Z | 590 | 1145 | 4912 | 5877 |
b) Para qual elemento a energia necessária para formar um cátion de carga
é máxima?