Colocar em ordem quanto a velocidade de reação de adição frente a HBr , e indicar os intermediários das reações:
a) CH3 CH2 CH=CH2

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema que você trouxe pede para colocarmos em ordem a velocidade de reação de adição de HBr em um alceno específico, que é o CH3 CH2 CH=CH2 (1-buteno). O conteúdo aqui envolve reações de adição eletrofílica e teoria dos intermediários carbocátionicos. Para resolver isso, vamos precisar entender como o HBr reage com alcenos e como os intermediários influenciam a velocidade da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a adição de HBr em alcenos segue a Regra de Markovnikov. Isso significa que o próton (H⁺) do HBr se adiciona ao carbono do alceno que já tem mais átomos de hidrogênio. No nosso caso, o 1-buteno tem a dupla ligação entre o primeiro e o segundo carbono.

Passo 3

Ao adicionar HBr ao 1-buteno, temos duas possibilidades para a adição do H⁺:
  1. H⁺ adiciona ao primeiro carbono (C1):
    • Isso forma um carbocátion secundário no segundo carbono (C2).
  2. H⁺ adiciona ao segundo carbono (C2):
    • Isso forma um carbocátion primário no primeiro carbono (C1).

Passo 4

Os carbocátions secundários são mais estáveis que os primários. Isso acontece porque o carbocátion secundário tem mais grupos alquila ao seu redor, que ajudam a distribuir a carga positiva, tornando o intermediário mais estável.

Passo 5

Como a formação do carbocátion secundário é mais favorável, a reação ocorre mais rapidamente quando o H⁺ se adiciona ao primeiro carbono, formando o carbocátion no segundo carbono. Isso segue a Regra de Markovnikov, onde a adição ocorre de forma a gerar o intermediário mais estável, acelerando a reação.

Resposta

A velocidade de adição de HBr ao 1-buteno é maior quando o H⁺ se adiciona ao primeiro carbono, formando um carbocátion secundário no segundo carbono. O intermediário da reação é, portanto, um carbocátion secundário no segundo carbono.

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