Coloque os compostos seguintes em ordem crescente de energia de rede: Ral2, CsI, LiF e Agl. Justifique a sua resposta.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é para colocarmos os compostos RbAl2, CsI, LiF e AgI em ordem crescente de energia de rede. A energia de rede é um conceito da química que nos ajuda a entender quão forte é a interação entre os íons em um composto iônico. Para resolver isso, vamos precisar entender como a energia de rede funciona e quais fatores a influenciam.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é energia de rede. Energia de rede é a quantidade de energia necessária para separar completamente os íons de um composto iônico no estado gasoso. Quanto maior a energia de rede, mais forte é a ligação entre os íons.

Passo 3

Agora, os fatores que influenciam a energia de rede são dois principais: a carga dos íons e o raio dos íons. Quanto maior a carga dos íons, maior a energia de rede. E, quanto menor o raio dos íons, maior a energia de rede, porque os íons conseguem se aproximar mais e a atração é mais forte.

Passo 4

Vamos analisar os compostos dados:
  • LiF: Íons Li⁺ e F⁻
  • RbAl₂: Íons Rb⁺ e Al₂³⁻
  • CsI: Íons Cs⁺ e I⁻
  • AgI: Íons Ag⁺ e I⁻

Passo 5

Analisando as cargas dos íons:
  • Li⁺ tem carga +1 e F⁻ tem carga -1
  • Rb⁺ tem carga +1 e Al₂³⁻ tem carga -3
  • Cs⁺ tem carga +1 e I⁻ tem carga -1
  • Ag⁺ tem carga +1 e I⁻ tem carga -1
Como a carga dos íons na RbAl₂ é mais alta (-3 para Al₂³⁻) comparada aos outros compostos, podemos esperar que sua energia de rede seja maior.

Passo 6

Agora, considerando os raios dos íons, íons menores têm energia de rede maior. O íon F⁻ é menor que o I⁻, então LiF terá uma energia de rede maior que CsI e AgI.

Passo 7

Organizando tudo isso, começamos com a energia de rede mais baixa: os compostos com I⁻ tendem a ter energias de rede menores devido ao maior raio dos íons iodeto.

Resposta

Portanto, a ordem crescente de energia de rede é: CsI < AgI < RbAl2 < LiF.

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