O naftaleno
é um composto aromático sólido geralmente vendido com o nome de naftalina. A combustão completa dessa substância produz água e dióxido de carbono liberando
de naftaleno.
(a) Escreva as equações balanceadas para a formação do naftaleno a partir de seus elementos e para a sua combustão.
(a) Escreva as equações balanceadas para a formação do naftaleno a partir de seus elementos e para a sua combustão.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão está na área de química, falando sobre compostos aromáticos, especificamente o naftaleno (
). A gente precisa escrever duas equações químicas balanceadas: uma mostrando como o naftaleno se forma a partir dos seus elementos (carbono e hidrogênio) e outra mostrando a combustão completa do naftaleno, que gera água e dióxido de carbono.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação para a formação do naftaleno a partir dos seus elementos. Isso envolve combinar carbono © e hidrogênio (H) na proporção correta para formar
.
A fórmula básica seria:
Aqui, cada molécula de hidrogênio está diatômica (
), então precisamos usar 8 moléculas de
para fornecer os 16 átomos de H necessários para formar
.
Passo 3
Agora, vamos balancear a equação de combustão do naftaleno. A combustão completa de um hidrocarboneto como o naftaleno gera dióxido de carbono (
) e água (
).
A equação geral de combustão é:
Nosso objetivo é balancear essa equação, ou seja, ter o mesmo número de átomos de cada elemento nos dois lados da seta.
Passo 4
Vamos balancear passo a passo:
- Carbono ©: Temos 10 átomos de C no naftaleno, então precisamos de 10 moléculas de
:
- Hidrogênio (H): Temos 8 átomos de H no naftaleno, então precisamos de 4 moléculas de
:
- Oxigênio (O): No lado dos produtos, temos
átomos de O das e átomos de O das , totalizando 24 átomos de O. Como cada molécula de tem 2 átomos de O, precisamos de 12 moléculas de :
Resposta
As equações balanceadas são:
- Formação do naftaleno a partir dos seus elementos:
- Combustão completa do naftaleno:
Exercícios relacionados
Coloque os compostos seguintes em ordem crescente de energia de rede:
e Agl. Justifique a sua resposta.
Considerando os seguintes compostos iônicos:
e
, indique qual deles apresenta maior energia de rede.
Explique o que é a polarizabilidade. Dê exemplos de dois compostos iônicos que apresentem diferenças quanto ao caráter covalente da ligação.
A hidrazina
e o tetróxido de dinidrogênio
formam uma mistura autoignitora que tem sido utilizada como propulsor de foguetes. Os produtos da reação são
e
.
(a) Escreva a equação química balanceada para essa reação.
(a) Escreva a equação química balanceada para essa reação.