Considerando os seguintes compostos iônicos:
e
, indique qual deles apresenta maior energia de rede.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos dois compostos iônicos:
e
. O objetivo é descobrir qual desses compostos tem uma energia de rede maior. Energia de rede é a energia necessária para separar um mol de um composto iônico em seus íons gasosos. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre íons, energia de rede e como o tamanho dos íons influencia essa energia.
Passo 2
A energia de rede depende principalmente de dois fatores:
- Carga dos íons: Quanto maior a carga dos íons, maior a atração entre eles, e maior a energia de rede.
- Tamanho dos íons: Quanto menores os íons, mais próximos eles ficam uns dos outros, aumentando a atração e, consequentemente, a energia de rede.
Vamos analisar as características dos íons em
e
.
Passo 3
Em
, temos íons
e
. Em
, temos íons
e
. Ambos os compostos têm íons com a mesma carga:
e
têm +2, e
tem -1.
Passo 4
Agora, precisamos considerar o tamanho dos íons
e
. O íon
é menor que o íon
porque o magnésio está mais para cima na tabela periódica, tendo menos camadas eletrônicas. Íons menores têm maior densidade de carga, o que aumenta a atração entre os íons positivos e negativos.
Passo 5
Como a energia de rede aumenta com a carga dos íons e diminui com o aumento do tamanho dos íons, e ambos os compostos têm íons de mesma carga, o fator decisivo aqui é o tamanho dos íons metálicos. O
, sendo menor que o
, vai ter uma atração maior com os íons
, resultando em uma maior energia de rede.
Resposta
O composto
apresenta maior energia de rede que
.
Exercícios relacionados
Considere o composto hipotético
.
Faça o ciclo de Born-Haber para o indicando todas as etapas.
Faça o ciclo de Born-Haber para o
Considere o composto hipotético
.
Calcule a sua energia de rede. Suponha a estrutura do e uma distância internuclear de
.
Calcule a sua energia de rede. Suponha a estrutura do
Coloque os compostos seguintes em ordem crescente de energia de rede:
e Agl. Justifique a sua resposta.
O naftaleno
é um composto aromático sólido geralmente vendido com o nome de naftalina. A combustão completa dessa substância produz água e dióxido de carbono liberando
de naftaleno.
(a) Escreva as equações balanceadas para a formação do naftaleno a partir de seus elementos e para a sua combustão.
(a) Escreva as equações balanceadas para a formação do naftaleno a partir de seus elementos e para a sua combustão.