Considerando os seguintes compostos iônicos: MgF2 e BaF2, indique qual deles apresenta maior energia de rede.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos dois compostos iônicos: MgF2 e BaF2. O objetivo é descobrir qual desses compostos tem uma energia de rede maior. Energia de rede é a energia necessária para separar um mol de um composto iônico em seus íons gasosos. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre íons, energia de rede e como o tamanho dos íons influencia essa energia.

Passo 2

A energia de rede depende principalmente de dois fatores:
  1. Carga dos íons: Quanto maior a carga dos íons, maior a atração entre eles, e maior a energia de rede.
  2. Tamanho dos íons: Quanto menores os íons, mais próximos eles ficam uns dos outros, aumentando a atração e, consequentemente, a energia de rede.
Vamos analisar as características dos íons em MgF2 e BaF2.

Passo 3

Em MgF2, temos íons Mg^2+ e F^-. Em BaF2, temos íons Ba^2+ e F^-. Ambos os compostos têm íons com a mesma carga: Mg^2+ e Ba^2+ têm +2, e F^- tem -1.

Passo 4

Agora, precisamos considerar o tamanho dos íons Mg^2+ e Ba^2+. O íon Mg^2+ é menor que o íon Ba^2+ porque o magnésio está mais para cima na tabela periódica, tendo menos camadas eletrônicas. Íons menores têm maior densidade de carga, o que aumenta a atração entre os íons positivos e negativos.

Passo 5

Como a energia de rede aumenta com a carga dos íons e diminui com o aumento do tamanho dos íons, e ambos os compostos têm íons de mesma carga, o fator decisivo aqui é o tamanho dos íons metálicos. O Mg^2+, sendo menor que o Ba^2+, vai ter uma atração maior com os íons F^-, resultando em uma maior energia de rede.

Resposta

O composto MgF2 apresenta maior energia de rede que BaF2.

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