Considerando os seguintes compostos iônicos: e , indique qual deles apresenta maior energia de rede.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos dois compostos iônicos: e . O objetivo é descobrir qual desses compostos tem uma energia de rede maior. Energia de rede é a energia necessária para separar um mol de um composto iônico em seus íons gasosos. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre íons, energia de rede e como o tamanho dos íons influencia essa energia.

Passo 2

A energia de rede depende principalmente de dois fatores:
  1. Carga dos íons: Quanto maior a carga dos íons, maior a atração entre eles, e maior a energia de rede.
  2. Tamanho dos íons: Quanto menores os íons, mais próximos eles ficam uns dos outros, aumentando a atração e, consequentemente, a energia de rede.
Vamos analisar as características dos íons em e .

Passo 3

Em , temos íons e . Em , temos íons e . Ambos os compostos têm íons com a mesma carga: e têm +2, e tem -1.

Passo 4

Agora, precisamos considerar o tamanho dos íons e . O íon é menor que o íon porque o magnésio está mais para cima na tabela periódica, tendo menos camadas eletrônicas. Íons menores têm maior densidade de carga, o que aumenta a atração entre os íons positivos e negativos.

Passo 5

Como a energia de rede aumenta com a carga dos íons e diminui com o aumento do tamanho dos íons, e ambos os compostos têm íons de mesma carga, o fator decisivo aqui é o tamanho dos íons metálicos. O , sendo menor que o , vai ter uma atração maior com os íons , resultando em uma maior energia de rede.

Resposta

O composto apresenta maior energia de rede que .

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Considere o composto hipotético .
Faça o ciclo de Born-Haber para o indicando todas as etapas.
Considere o composto hipotético .
Calcule a sua energia de rede. Suponha a estrutura do e uma distância internuclear de .
Coloque os compostos seguintes em ordem crescente de energia de rede: e Agl. Justifique a sua resposta.
O naftaleno é um composto aromático sólido geralmente vendido com o nome de naftalina. A combustão completa dessa substância produz água e dióxido de carbono liberando de naftaleno.
(a) Escreva as equações balanceadas para a formação do naftaleno a partir de seus elementos e para a sua combustão.