Coloque os orbitais em ordem crescente de energia:
© 1s, 2s, 2px, 2py, 2pz

Passo 1

Vamos organizar os orbitais 1s, 2s, 2px, 2py e 2pz em ordem crescente de energia. Para isso, vamos usar conceitos da teoria dos orbitais atômicos, que nos ajudam a entender como os elétrons estão distribuídos nos átomos.

Passo 2

Primeiro, sabemos que o orbital 1s é o mais próximo do núcleo e, por isso, tem a menor energia. Isso acontece porque os elétrons nesse orbital são mais atraídos pelo núcleo devido à menor distância.

Passo 3

Em seguida, temos o orbital 2s. Ele está na segunda camada eletrônica, o que significa que está mais afastado do núcleo comparado ao 1s. Por estar mais distante, o 2s tem uma energia maior que a do 1s.

Passo 4

Agora, vamos aos orbitais 2px, 2py e 2pz. Todos esses orbitais pertencem ao subnível p da segunda camada eletrônica. Dentro do mesmo subnível, os orbitais px, py e pz têm a mesma energia porque possuem a mesma forma e energia.

Resposta

A ordem crescente de energia dos orbitais é: 1s < 2s < 2px = 2py = 2pz

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