Coloque os seguintes compostos em ordem crescente de energia reticular: Lil, LiF, CaO, Rbl.

Passo 1

Beleza, o que a gente tem aqui é uma lista de compostos: LiI, LiF, CaO e RbI. A missão é colocá-los em ordem crescente de energia reticular. Energia reticular é uma medida da força que mantém os íons juntos no cristal. Para resolver isso, vamos precisar entender como a carga dos íons e o tamanho deles afetam essa energia.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a energia reticular aumenta com a carga dos íons. Ou seja, íons com cargas maiores vão ter uma energia reticular maior. Olhando para os compostos:
  • LiI: Li⁺ e I⁻
  • LiF: Li⁺ e F⁻
  • CaO: Ca²⁺ e O²⁻
  • RbI: Rb⁺ e I⁻
Perceba que CaO tem íons com cargas duplas, enquanto os outros têm cargas simples.

Passo 3

Agora, além da carga, o tamanho dos íons também importa. Íons menores permitem que as cargas se aproximem mais, aumentando a energia reticular. Comparando os ânions:
  • F⁻ é menor que I⁻
  • O²⁻ é menor que ambos
Então, LiF terá uma energia reticular maior que LiI e RbI porque o F⁻ é menor e tem carga negativa maior.

Passo 4

Por último, CaO não só tem íons com cargas duplas, mas também os íons são menores comparados aos de LiI e RbI. Isso faz com que CaO tenha a maior energia reticular entre os quatro compostos.

Resposta

A ordem crescente de energia reticular é: RbI < LiI < LiF < CaO.

Exercícios relacionados

Faça o que se pede em cada item:
16.1. As afirmativas abaixo foram feitas considerando-se um átomo multieletrônico. Leia cada uma delas e julgue-as como verdadeiras (V) ou falsas (F).
( ) A carga nuclear efetiva de um elétron no subnível é igual à de um elétron no subnível .
( ) Um elétron de um subnível tem a mesma energia que um elétron de um subnível .
( ) Elétrons com I = 2 são mais efetivos na blindagem do que os elétrons com I = 1.
( ) Os elétrons de um orbital s são mais efetivos em blindar da carga nuclear os elétrons de outros orbitais.
( ) A carga nuclear efetiva de um elétron em um orbital é menor do que a de um elétron em um orbital do mesmo nível de energia.
16.2. JUSTIFIQUE sua escolha para o item (4) da questão anterior.
Apresente a configuração eletrônica para cada uma das espécies abaixo e as classifique como paramagnética ou diamagnética.
a)
b)
c) e N
Uma molécula possui quatro pares de elétrons em torno do átomo central.
a) Como a molécula pode ter uma estrutura piramidal? Explique.
b) Como a molécula pode ter uma estrutura angular? Explique.
c) Quais ângulos de ligação são previstos em cada caso?
Faça o que se pede em cada item abaixo:
20.1. Considere as equações abaixo que representam a ionização de duas espécies.
Equação 1:
Equação 2:
JUSTIFIQUE a diferença observada nos valores da energia de ionização (EI).
20.2. A afinidade eletrônica (AE) é definida como a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo na fase gasosa, em seu estado fundamental. Com base nos valores de , apresentados no Quadro 1 abaixo, explique:
Quadro 1. Afinidade eletrônica (em eV) para os elementos do 20 período da tabela periódica
Elemento Na Mg Al Si P S Cl Ar
- -
Raio atômico 154 160 143 117 110 104 99 174
a) POR QUE o alumínio tem menor AE que o sódio?
b) POR QUE o silício (Si) tem maior AE que o fósforo §?