Coloque os seguintes compostos em ordem crescente de energia reticular: Lil, LiF, CaO, Rbl.

Passo 1

Beleza, o que a gente tem aqui é uma lista de compostos: LiI, LiF, CaO e RbI. A missão é colocá-los em ordem crescente de energia reticular. Energia reticular é uma medida da força que mantém os íons juntos no cristal. Para resolver isso, vamos precisar entender como a carga dos íons e o tamanho deles afetam essa energia.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a energia reticular aumenta com a carga dos íons. Ou seja, íons com cargas maiores vão ter uma energia reticular maior. Olhando para os compostos:
  • LiI: Li⁺ e I⁻
  • LiF: Li⁺ e F⁻
  • CaO: Ca²⁺ e O²⁻
  • RbI: Rb⁺ e I⁻
Perceba que CaO tem íons com cargas duplas, enquanto os outros têm cargas simples.

Passo 3

Agora, além da carga, o tamanho dos íons também importa. Íons menores permitem que as cargas se aproximem mais, aumentando a energia reticular. Comparando os ânions:
  • F⁻ é menor que I⁻
  • O²⁻ é menor que ambos
Então, LiF terá uma energia reticular maior que LiI e RbI porque o F⁻ é menor e tem carga negativa maior.

Passo 4

Por último, CaO não só tem íons com cargas duplas, mas também os íons são menores comparados aos de LiI e RbI. Isso faz com que CaO tenha a maior energia reticular entre os quatro compostos.

Resposta

A ordem crescente de energia reticular é: RbI < LiI < LiF < CaO.

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