Coloque os seguintes compostos em ordem crescente de energia reticular: Lil, LiF, CaO, Rbl.
Passo 1
Beleza, o que a gente tem aqui é uma lista de compostos: LiI, LiF, CaO e RbI. A missão é colocá-los em ordem crescente de energia reticular. Energia reticular é uma medida da força que mantém os íons juntos no cristal. Para resolver isso, vamos precisar entender como a carga dos íons e o tamanho deles afetam essa energia.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a energia reticular aumenta com a carga dos íons. Ou seja, íons com cargas maiores vão ter uma energia reticular maior. Olhando para os compostos:
- LiI: Li⁺ e I⁻
- LiF: Li⁺ e F⁻
- CaO: Ca²⁺ e O²⁻
- RbI: Rb⁺ e I⁻
Perceba que CaO tem íons com cargas duplas, enquanto os outros têm cargas simples.
Passo 3
Agora, além da carga, o tamanho dos íons também importa. Íons menores permitem que as cargas se aproximem mais, aumentando a energia reticular. Comparando os ânions:
- F⁻ é menor que I⁻
- O²⁻ é menor que ambos
Então, LiF terá uma energia reticular maior que LiI e RbI porque o F⁻ é menor e tem carga negativa maior.
Passo 4
Por último, CaO não só tem íons com cargas duplas, mas também os íons são menores comparados aos de LiI e RbI. Isso faz com que CaO tenha a maior energia reticular entre os quatro compostos.
Resposta
A ordem crescente de energia reticular é: RbI < LiI < LiF < CaO.